Fanidan m a ‘ ruzalarmatn I

O’zgarmas haroratda kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentratsiyalari ko’paytmasiga to’g’ri proporsionaldir.

A + B = C reaksiya uchun:

v = k [A][B] bo’ladi.

bu yerda: v - reaksiya tezligi;

k - tezlik konstantasi;
[A],[B] - reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyalari, mol/l.

Agar aA + bB = C bo’lsa,

v = k[A]^a[B]^b bo’ladi.

Massalar ta’siri qonunini azot(II)-oksidning oksidlanish reaksiyasi misolida quyidagicha ifodalanadi:

2NO + O₂ = 2NO₂

v = k [NO]²[O₂].

Geterogen reaksiyalarda massalar ta’siri qonuni tenglamasiga faqat gaz yoki suyuq fazalarda bo’lgan moddalarning konsentratsiyalari kiritiladi. Masalan:

C + O₂ = CO₂ reaksiyasi uchun

v = k [O₂] bo’ladi.
2. Reaksiya tezligi, reaksiya tezligiga ta’sir qiluvchi omillar: ta’sirlashuvchi moddalar tabiati, konsentratsiya, harorat, bosim, nur va katalizator.

Кимевий кинетика кимевий реакцияларнинг тезлигини ва реакция тезлигига таъсир этадиган турли факторларни урганади.

Кимевий реакциянинг тезлиги деб, системанинг ҳажми ўзгармас бўлганда, реакцияга киришаетган моддалардан бирининг концентрациясининг вакт бирлигида ўзгариши тушунилади.
Маълум ҳажмни эгаллаган бир ёки бир неча моддалар тупламига система дейилади. Системани ташқил этган ва бир-биридан чегара сирт билан ажралган системанинг таркибий қисмига фаза дейилади. Бир фазали системаларга гомоген (бир жинсли), икки ва ундан ортик фазали системаларга эса гетероген (турли жинсли) системалар дейилади.
Гомоген системаларда борадиган реакцияларда гомоген реакциялар, гетероген системаларда борадиган реакцияларга, гетероген реакциялар дейилади. Газлар аралашмаси, эритмалар орасида борадиган реакциялар гомоген реакцияларга мисол бўлади:
Н₂ + Сl₂ = 2НСl
Каттик моддалар билан газлар ва суюкликлар орасидаги реакциялар гетероген реакцияларга мисол бўлади:
С_(к) + О_2(г) = СО_2(г) икки фазали система
Zn_(к) + Н₂SO_4(с) = ZnSO_4(с) + Н_2(г) уч фазали система
Гомоген реакцияларнинг тезлиги реакцияга киришаетган моддалар моляр концентрацияларининг вакт бирлиги ичида ўзгариши билан улчанади. Гетероген реакцияларнинг тезлиги эса реакцияга киришувчи каттик фаза сатхининг катта-кичиклигига боғлик бўлади. Гомоген ва гетероген реакцияларнинг уртача тезликлари қуйидаги формулалар оркали ифодаланади:

бунда C, t - вакт оралигида дастлабки моддалар моляр концентрациясининг ўзгариши.

бунда n, t - вакт оралигида дастлабки моддалар миқдорининг ўзгариши. S - каттик модданинг сирт катталиги. Кимевий реакцияларнинг тезлиги реакцияга киришаетган моддаларнинг табиатига ва реакциянинг бориш шароитларига: концентрацияга, ҳароратига, катализаторларнинг иштирок этиш-этмаслигига боғлик.