Fanidan m a ‘ ruzalarmatn I

РЕАКЦИЯ ТЕЗЛИГИГА ТАЪСИР ЭТУВЧИ ОМИЛЛАР
Химиявий реакцияларнинг тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациясига, босимга, температурага, катализаторга ва моддаларнинг табиатига, агрегат ҳолатига (каттик моддалар учун майдаланиш даражаси - дисперслигига) боғлик бўлади.


Моддалар концентрациясининг таъсири
Маълумки, моддалар бир турдан иккинчи турга утиши, яъни химиявий реакция бориши учун реакцияда иштирок этувчи моддалар молекулалари ўзаро тукнашуви керак. Агар бирор ҳажм (ёки юза) бирлигида маълум вакт оралигида заррачаларнинг ўзаро тукнашувлар сони канчалик кўп бўлса, янги модда ҳосил бўлиши ҳам шунчалик кўп бўлади. Ўз - ўзидан аенки, заррачалар сони бевосита моддаларнинг концентрацияси (ҳажм бирлигига тўғри келадиган "моль" лар сони) га боғлик бўлгани учун реакциянинг тезлиги бевосита моддаларнинг концентрациясига боғлик бўлади. Юкоридаги боғликликни К.М.Гульдберг ва М.Вааге (1867 й) урганиб турли реакциялар учун моддалар массалари таъсири қонунини кашф этган.
Бу қонунга кўра: химиявий реакциянинг тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациялари кўпайтмасига тўғри пропорционалдир. Бу қонун химиявий кинетиканинг асосий қонуни дейилади ва аА + вВ рС + dД реакция учун унинг математик ифодаси:
(тўғри реакция учун)
(тескари реакция учун) холида езилади.
Агар реакцияда газсимон моддалар иштирок этаетган бўлса, концентрация урнига ҳар бир газнинг парциаль (хусусий) босими езилади:
ва
Агар реакцияда каттик модда иштирок этса:
FeO_к + H_2(г) H₂O_(г) + Fe
реакцияси учун тезлик ифодаси V_тўғри = K* кўринишида бўлади, яъни тезлик формуласида каттик модда концентрацияси езилмайди. Чунки, каттик модда реакцияда факат сирти билан реакцияга киришади ва бунда унинг концентрацияси ўзгармас бўлиб доимо "1 моль/л" га тенг деб олинади ва одатда "1" рақами формулаларда ёзилмайди, яъни [С_{(каттик)} = const = 1 моль/л].
Юкоридаги формулаларда С - моддаларнинг моляр концентрацияси (моль/л); Р- газларнинг парциаль босими, К- реакциянинг тезлик доимийсидир.
К - тезлик доимийси ҳар бир реакция учун асосий миқдорий кинетик катталик бўлиб, унинг маъноси реакцияга киришувчи моддалар концентрациялар C_A = C_B = 1 моль/л бўлганда химиявий реакция тезлиги дейилади ва у ҳолда V = K бўлади. Баъзи холларда K ни солиштирма тезлик ҳам дейилади.
K - ҳар бир реакция учун ўзига хос қийматга эга бўлади. Унинг қиймати, асосан, реакцияга киришувчи моддаларнинг табиатига, температурага, катализаторга боғлик бўлиб, моддаларнинг концентрацияси (ёки парциаль босими) га боғлик бўлмайди.