Fanidan m a ‘ ruzalarmatn I

Г.И.ГЕСС ҚОНУНИ

1ir0 йилда Г.И.Гесс қуйидаги қонунни кашф этди` «Реакциянинг иссиклик эффекти бошлангич моддалар билан ҳосил бўлган моддалар табиатига боғлик бўлиб оралик махсулотига боғлик эмас.» .Мисол`СО тўғридан тўғри С+О_w ҳосил бўлмайди.
С+О_w=СО_w+or,0 ккал (eoe,o кж )
СО_w ҳосил бўлиши w боскич асосда боради`
1 1
С+ ---О<sub>w</sub>=СО w)СО+ ----О<sub>w</sub>=СО<sub>w</sub>+yu,y ккал (wie,wКЖ)
w w
бунда 1СО СО нинг ҳосил бўлиш иссиклиги . Демак Гесс қонунига асосан or,0 ккал =СО+ yu,y ккал
Демак СО оддий моддалардан ҳосил бўлиш иссиклиги or,0-yu,y=wy,r ккал(110,u кж) га. Шундай қилиб Гесс қонунидан қуйидаги хулоса келиб чикади` Реакциянинг иссиклик эффекти ҳосил бўлган ҳамма моддаларнинг ҳосил бўлиш иссиклиги билан бошлангич моддаларнинг ҳосил бўлиш иссикликлари орасидаги айирмага тенг. Бу қоида барча термоқимйовий хисобларни анча соддалаштиришга имкон беради.
Мисол` СН_eОН нинг йониш реакциясининг иссиклик эффектини аниқланг?
СН_eОН + e/w О_w =СО_w + wН_wО
Мисол шартига кўра сувнинг ҳосил бўлиш эффекти yi,r ккал СН_eОН-tu,0w, СО_w –or,00 га тенг. 1СН_eОН =tu,0w , 1СО_w=or, 1Н_wО=ti,r ккал . 1сн_eон –йониш реакцияси иссиклик эффекти.
1=1. СО_w +w1Н_wО – 1СН_eОН 1 = or+ yi,r . О_w –tr,0w =1ue,ui ккал(uwi,w кж)
ТЕРМОҚИМЙоВИЙ ХИСОБЛАР.
Кимйонинг кимйовий реакцияларининг иссиклик эффектлари миқдори аниқлаш билан шугулланадиган бўлим термоқимйо дейилади.
Термоқимйовий хисоблаш ишлари термоқимйо қонунларига асосланган.Бу қонунлар энергиянинг сакланиш қонунларидан келиб чикади.
1uir йилда Лавуазье ва Лаплас кашф этган қонун қуйидагича таърифланади. «Ҳар кайси кимйовий бирикма учун парчаланиш иссиклиги унинг ҳосил бўлиш иссиклигига тенг бўлади».

Мисол` СН_r = С + wН_w – w1,u ккал (-o0,o кЖ)

С + wН_w = СН_r + w1,u ккал (+o0,o кЖ).

ЭНТРОПИЯ ВА ЭНТАЛЬПИЯ

Ўзгармас босимда содир бўладиган жарайонларни ҳаракатга келтирувчи куч- системада изобар потенциалининг ўзгариши деб аталади, уни ∆G Бу катталик Гиббс энергияси ҳам дейилади ва қуйидаги формула билан аниқланади`
G<sup>о</sup>= H-TS
Бу ерда Н реакциянинг энтальпия фактори , ТS эса унинг энтропия фактори дейилади.Улар бир-бирига қарама-қарши ҳаракатларни ифодалайди. Н системадаги тартибсизлик даражасини камайтиради. ТS тартибсизлик даражасини кўпайтиради. G<sup>о</sup> = 0 бўлганда энтальпия фактори унинг энтропия факторига тенг бўлади`
Н = ТS
Бу шароитда система мувозанат ҳолатига келади . Ўз-ўзича борадиган реакциялар учун G⁰О бўлади .Бу ерда учта мухим ҳолат бўлиши мумкин.
1. Реакциянинг энтальпия фактори Н⁰ ҳам, S ҳам реакцияларнинг боришига йордам беради` бунинг учун Н<sup>0</sup>О ва SО бўлиши керак. Бунда асосий вазифани энтальпия фактори бажаради.
w. Реакциянинг боришига факат реакциянинг энтальпия фактори Н<sup>0</sup> йордам беради. Бу ҳолда Н<sup>0</sup> нинг иссиклик қиймати катта бўлади.У манфий қийматга эга бўлади` - Н О .

3. 
   Н⁰ бўлиб, энтропия Н⁰ дан анча катта бўлганда ҳам реакция ўз-ўзича бориши мумкин. Демак экзотермик реакцияда энтальпия фактори Н⁰ нинг камайиши энтропия фактори ТS нинг ортувини «босиб кетади»
   

Эндотермик реакцияларда (юкори температураларда) энтальпия фактори энтропия факторини «боса олмайди». Масалан`
1/wN<sub>w</sub> + 1/wO<sub>w</sub> =NO
реакцияси учун Н<sup>0</sup> = o1,eu кЖ, ТS = woi w10,y-(1/w  1oo,o +1/w) w0t,0r = e кЖ. Реакциянинг изобар потенциали`
G = Н⁰ - ТS = o1,eu = e = ii,r кЖ. Демак, стандарт ҳолатда бу реакция ўз-ўзича содир бўла олмайди.