X. O. Eshchanov kimyo qo’llanma

Amedeo Avogadro

(1776-1856 y)

Unga ko’ra normal sharoitda turli gazlarning hajmlari teng bo’lsa, ularning tarkibidagi molekulalar soni ham bir-birlarnikiga teng bo’ladi. Bunga ” Avogadro qonuni” deyiladi.

n- gaz modda miqdori N- molekulalar soni N_A=6,02*10²³ V- gaz hajmi (litrda).

Misol:

1) N.sh.da 14 gr N₂ gazining hajmini aniqlang.

Yechish: n=m/Mr V=n*22,4 l ;

n(N₂)= 14 gr/ 28 gr/mol=0,5 mol V(N₂)=0,5*22,4 l=11,2 l Javob: 11,2 l.

2) 1,204*10²² ta molekula tutgan ammiak gazining n.sh.dagi hajmini aniqlang.

Yechish: n= N/6,02*10²³ V= n*22,4 l ;

n(NH₃)=1,204*10²² / 6,02*10²³=0,02 mol V(NH₃)=0,02 mol *22,4 l = 0,448 l Javob: 0,448 l.

Gazlarning o’rtacha molyar massasini aniqlash uchun quyidagi tenglamadan foydalanamiz.

Mr_o’rt=M₁*φ₁+ M₂*φ₂+......+ M_n*φ_n

M₁, M₂, M_n lar aralashmadagi gazlarning molyar massalari.φ₁, φ₂, φ_n lar mos ravishda aralashma dagi gazlarning hajmiy ulushlari.

φ₁ =v₁/v_um v_um=v₁+v₂+......v_n