Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Установление концентрации раствора перманганата калия
Методика работы: в колбу для титрования внести 10,00 мл раствора Н₂SO₄ (1:4), добавить 2,00мл насыщенного раствора MnSO₄ (катализатор), отмерить пипеткой 20,00мл стандартного раствора щавелевой кислоты нагреть до 70-80⁰С и титровать раствором KMnО₄ до появления от одной капли бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 сек. Титрование повторить еще 2 раза. Экспериментальные данные внести в таблицу. Из сходящихся результатов взять среднее арифметическое значение и вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия.

№	V(Н2С2О4), мл	с(1/2Н2С2О4), моль/л	V(KmnО4), мл	с(1/5KMnО4), моль/л	t(KMnО4) г/моль
1 2 3

Расчеты произвести по формуле:
, моль/л
, г/мл
М(1/5KMnО₄) – молярная масса эквивалента KMnО₄;
М(1/5KMnО₄) = 31,61 г/моль

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

Определение содержания Fe(II) в соли Мора (NH ₄) ₂SO₄ *FeSO₄ 6H₂O
Определение содержания Fe(II) в соли Мора основано на том, что ион Fe²⁺ окисляется в Fe³⁺. В колбу для титрования налить 10 мл раствора соли Мора, добавить столько же 2н раствора H₂SO₄. Бюретку заполнить 0,0196н рабочим раствором KMnO₄. Титрование вести на холоду до появления неисчезающего слабо – розового окрашивания. Реакция между солью Мора и KMnO₄ в кислой среде выражается уравнением:

2KMnO₄+10(NH ₄) ₂SO₄ *FeSO₄ +8H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10(NH₄)₂SO₄ + +5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ | I | 2 f_{КМnО4 = 1/5}
Fe²⁺ - Ie=Fe³⁺ | 5 | 10 f_{FеSO4 = 1}

Титрование повторить три раза. Для расчета пользоваться средним значением объема V_KMnO4 затраченного на титрование.

№ опыта	Vр-ра соли Мора, мл	VH2 SO4 мл	VKMnO4 мл	NFeSO4 г-экв/л	TFe(II) г/мл	PFe(II) %
1 2 3
Среднее значение

При определеии количественного содержания Fe(II) в соли Мора следует помнить, что Fe(II) в состав соли Мора входит в виде FeSO₄, поэтому нормальность исследуемого раствора вычисляется относительно FeSO₄.

Например, если на титрование 10 мл раствора соли Мора в среднем затрачено 9,8 мл 0,0196 н раствора KMnO₄, то расчеты ведутся по формулам: ^ЭFe(II) = Aт, вес Fe(II) = 55,84.


^С_FeSO4 = С_KMnO4·V_KMnO4 = 0,0196·9,8 = 0,0192 г-экв/л
V_{соли Мора} 1

T_Fe(II) С_FeSO4 · М_Fe ·f_{Fe =} 0,0192 · 55,84 _{= O.OO107 г/мл}

1000. 
      1000
      

Исследуемый раствор соли Мора приготовлен растворением навески 0,3456г соли Мора в мерной колбе на 50 мл..Следовательно, в 50 мл раствора соли Мора содержится Fe(II):

T_Fe(II) · 50 мл = 0,00107 г/мл · 50 мл = 0,0535 г.
Тогда, процентное содержание Fe(II) Р в навеске 0,3456 г соли Мора будет:

0,3456 – 100%

0,0535 – Р Р_Fe(II) = 0,0535 · 100 = 15,19%
0,3456

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Контрольно-аналитическое определение массы пероксида водорода в растворе

Пероксид водорода в реакциях окисления-восстановления с KMnО₄ проявляет свойства восстановителя, и процесс протекает по следующему уравнению реакции:

Методика работы: Колбу для титрования наполнить определенным объемом раствора Н₂О₂ ( преподаватель дает в виде контрольной работы) , добавить 3,0мл раствора Н₂SO₄ /1:4/, добавить 2 мл MnSO₄ и титровать раствором KMnО₄ до появления неисчезающей розовой окраски. Титрование повторить еще два раза. Экспериментальные данные внести в таблицу. Из сходящихся результатов взять среднее арифметическое значение и произвести расчет:

№	V(Н2О2), мл	с(1/5KMnО4), моль/л	V(KMnО4), мл	m(Н2О2), г
1 2 3

Расчеты произвести по формуле:

c(1/5KMnО₄) -молярная концентрация эквивалента раствора KMnО₄

М (1/2 Н₂О₂) -молярная масса эквивалента Н₂О₂
М (1/2 Н₂О₂) -17г/моль


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
Определение окисляемости воды (обратное титрование)
В питьевой воде содержатся в незначительном количестве восстановители (закисное железо, соли сернистой, азотистой кислот, органические кислоты).
Качество водопроводной воды для питья контролируется органами санитарного надзора. Одна из проб – проба на окисляемость. Окисляемость выражается числом миллиграммов перманганата калия, израсходованного на окисление веществ в одном литре воды.
Сущность метода заключается в том, что перманганат калия, являясь сильным окислителем, реагирует с восстановителями, присутствующими в воде по следующей схеме:
Mn⁺⁷ +5e =Mn⁺²
Избыток внесенного КMnO₄ титруется щавелевой кислотой:
2 Mn⁺⁷ + 5 С₂О₄^2- = 2 Mn²⁺ + 10 CO₂
Не вступившая в реакцию щавелевая кислота титруется перманганатом калия по приведенному выше уравнению.
Методика работы: В колбу для титрования помещают 100,00мл водопроводной воды, добавляют 5,00 мл раствора разбавленной (1:3) серной кислоты, точно 10,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0.0100 моль/л и взбалтывают в течении 10 мин. Затем в колбу вносят точно 10,00 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/л и перемешивают кругообразным взбалтыванием.
Обесцвеченный раствор титруют раствором перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/л до появления слабо-розового окрашивания. Определение повторить еще два раза, экспериментальные данные внести в таблицу. Из сходящихся результатов взять среднее арифметическое значение и определить окисляемость воды по следующей формуле:
x=

№	V(Н2О), мл	с(1/5 KMnО4), моль/л	V(KMnО4), мл	с(1/2Н2С2О4), моль/л	x(Н2О)
1 2 3