Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Методы кислотно-основного титрования
Стандартизированный раствор соляной кислоты можно использовать для количественного определения оснований и гидролизующих солей. В качестве примера рассмотрим определение NН₃ в водных растворах. Взаимодействие соляной кислоты с аммиаком (в водном растворе) протекает по уравнению реакции:
NН₃ +НСl = NН₄Сl
f экв (NН₃) = 1, f экв(НСl) = 1
Точка эквивалентности будет достигнута, когда количества реагирующих веществ будут эквиваленты, т.е.
n(NН₃) = n(НСl)
Эти величины можно выразить следующим образом:
n(NН₃) ; c(НСl) = n(НСl) · V(р-р)
m(NН₃) – масса NН_3, г
М (NН₃) – молярная масса NН₃, г/моль
c(НСl) - молярная концентрация раствора моль/л
V(р-р) - объем раствора НСl, мл.

Таким образом: с(НСl) = · V(р-р)

Преобразуем данное равенство:
c(НСl) · М(NН₃)
и отнесем выражение к 1 мл: , г/мл
c(НСl) – молярная концентрация раствора соляной кислоты, моль/л, величина, известная для данного определения.
М(NН₃) – молярная масса NН₃, равная 17г/моль. Подставив эти известные величины, можно рассчитать t(НСl/NН₃), который также будет иметь постоянное значение. Если при определении аммиака в каком-либо объекте на титрование его раствора израсходовано V(НСl) мл, то в титруемом растворе масса аммиака:
m(NН₃)= Т(НСl/NН₃) · V(НСl), г


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Контрольно-аналитическое определение массы аммиака в растворах.
Методика работы. В колбу для титрования отмерить определенный объем аммиака (преподаватель дает в виде контрольной задачи), добавить 1-2 капли раствора метилоранжа и титровать стандартизированным раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в бледно-розовую от 1 капли раствора соляной кислоты. Определение повторить еще 2 раза, из полученных результатов взять среднее арифметическое и рассчитать массу аммиака. Экспериментальные данные внести в таблицу:

№	V(NН3), мл	V(НСl),мл	c(HCl), моль/л	t(НСl/NН3) г/мл	m(NН3), г	Индикатор
						М-о
						М-о
						М-о

Расчеты произвести по формуле:
m(NН₃) = t(НСl/ NН₃) ·V(НСl)
t(НСl/ NН₃) – титр раствора НСl по аммиаку:
t(НСl/ NН₃) = , г/мл
V(НСl) – объем раствора НСl, затраченный на титрование раствора NН_3.