Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Значимость изучаемой темы. Метод кислотно-основного титрования применяется в медико-биологических исследованиях при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пищевых продуктов, воды, анализе лекарственных препаратов. Этим методом можно установить количественное содержание кислот, оснований, а также солей, которые при гидролизе образуют кислую или щелочную среду. Например, с помощью кислотно-основного титрования осуществляют анализ кислотности желудочного сока, мочи и др. биологических жидкостей. Количественно анализируют лекарственные препараты, являющиеся кислотами, например, растворы соляной, серной, борной и многих органических кислот; в санитарно-гигиеническом анализе осуществляют анализ пищевых продуктов на их кислотность, определяют жесткость воды и т.д.
блок информации
Методы кислотно-основного титрования.
В основе метода кислотно-основного титрования лежит реакция нейтрализации, одним из продуктов которой является вода:
Н⁺ + ОН^- Н₂О
По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять концентрацию кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности в методе определяется с помощью кислотно-основных индикаторов, так как в процессе кислотно-основного титрования происходит изменение рН раствора, и точка эквивалентности лежит при определенном значении рН, что зависит от силы взаимодействующих кислот и оснований.
Выбор индикатора проводят по кривой титрования. В методе рабочими растворами являются растворы сильных кислот и щелочей. Часто используют раствор соляной кислоты, стандартизацию которого производят по стандартному раствору тетрабората натрия. Водный раствор этой соли вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию:


Na₂B₄О₇ + 7Н₂О 2NaОН + 4 Н₃ВО_{3 ,}

поэтому его можно титровать кислотами:

2NaOH + 2HCl = 2NaCl+2H₂O

Из суммарного уравнения:

Na₂B₄О₇ + 2HCl + 5Н₂О = 2NaCl + 4 Н₃ВО₃

или
1/2 Na₂B₄О₇ + HCl + 2,5Н₂О = 2NaCl + 2 Н₃ВО₃
видно, что в результате реакции накапливается слабая ортоборная кислота, рН раствора которой равен 4,6. Следовательно, точку эквивалентности можно установить по изменению окраски индикатора метилового оранжевого, у которого интервал перехода лежит в пределе рН 3,0-4,4.
Растворы, применяемые в методе, имеют большое значение в клиническом анализе и в медицине. Так, стандартизированный раствор соляной кислоты применяется для анализа лекарственных препаратов оснований, гидролизующихся солей и т.д.
В медицинской практике раствор НCl 8,2-8,4% (масс.) применяется внутрь при недостаточной кислотности желудочного сока. Его количественный анализ можно установить, используя стандартный раствор щелочи, например, NaОН или КОН.
Методика проведения анализа подобна вышеизложенной.