Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

V₁·с(1/z X₁) = V₂·с(1/z X₂) (1)
Для обоих реагирующих веществ произведение молярной концентрации эквивалента его раствора на объем есть величина постоянная. На основании закона эквивалентов можно проводить разнообразные количественные расчеты.
Так, например, зная молярную концентрацию эквивалента одного раствора, а также объемы растворов, затраченные на титрование, можно определить молярную концентрацию и титр другого раствора. Например:
На нейтрализацию 20,00 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,00 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/л. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр серной кислоты в этом растворе.
2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
NaOH + ½ H₂SO₄ = ½ Na₂SO₄ + H₂O
Из уравнения видно, что фактор эквивалентности H₂SO₄ равен ½, а фактор эквивалентности NaOH равен 1. Подставляя значения в формулу (1) получим:
с(½ H₂SO₄) = 0,2000 моль/л · 12,00 мл / 20,00 мл = 0,1200 моль/л
t(Н₂SO₄) = с(1/2 H₂SO₄) · M(1/2 H₂SO₄) / 1000, г/мл
Отсюда t(Н₂SO₄) = 0,1200 моль/л·49 г/м/1000 = 0,005880г/моль
Расчеты в титриметрическом анализе следует проводить с высокой степенью точности.
Объемы растворов измеряют с точностью до сотых долей миллилитра, например: V (НСI)=10,27 мл или V (NaOH)=22,82 мл. Концентрацию растворов рассчитывают до четвертой значащей цифры, например:
c(НСI)=0,1025 моль/л
c (NaOH)=0,09328 моль/л
t(НСI) = 0,003600 г/мл
В зависимости от реакции, которая лежит в основе определения, методы объёмного анализа можно разделить на следующие группы:

1. 
   Методы кислотно-основного титрования или метод нейтрализации
   
2. 
   Методы окисления – восстановления или оксидиметрии
   
3. 
   Метод комлексонометрии
   
4. 
   Методы осаждения
   

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА