Экспериментальная часть

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Экспериментальная часть

Целью работы является экспериментальное изучение направления смещения химического равновесия в гомогенных и гетерогенных обра- тимых реакциях в зависимости от внешних воздействий.

Опыт 1. Влияние концентрации взаимодействующих веществ на смещение равновесия

В четыре пробирки внести по 5–7 капель раствора хлорида трёхва- лентного железа и роданида аммония NH₄SCN. Одну пробирку с рас- твором поставить в штатив и хранить как эталон для сравнения резуль- татов опыта. В остальные три пробирки добавить следующие реактивы: в первую – пять–шесть капель хлорида железа (III); во вторую – столько же капель роданида аммония; в третью – один микрошпатель кристалликов хлорида аммония. Содержимое пробирок размешать стеклянной палочкой. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.
В отчёте: а) написать уравнение обратимой ионообменной реакции FeCl₃ c NH₄SCN; б) записать свои наблюдения по изменению интенсив- ности окраски растворов в трёх пробирках по сравнению с интенсивно- стью окраски эталона; в) указать, в каком направлении смещается рав- новесие реакции в каждом из исследованных случаев и соответствует ли оно принципу Ле Шателье; г) написать выражение для константы рав- новесия этой обратимой реакции.

Опыт 2. Смещение равновесия в растворе аммиака

В две пробирки налить по одной трети дистиллированной воды, по 5 капель фенолфталеина и по 2–3 капли раствора аммиака. Отметить цвет растворов. Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую до- бавить 3–4 микрошпателя хлорида аммония и размешать раствор. Как и почему изменилась интенсивность окраски? Написать схему равновесия в водном растворе аммиака и объяснить его смещение при добавлении кристаллического хлорида аммония.
Опыт 3. Влияние среды раствора

на смещение равновесия перехода хромата в дихромат

Хром в шестивалентном состоянии образует два аниона: хромат-

4

7
ион CrO ^2 и дихромат-ион Cr₂O ^2 . Их существование определяется на-
личием щелочной (рН > 7) или кислой (рН < 7) среды.
В две пробирки внести по 3 капли раствора хромата калия (K₂CrO₄) и добавить несколько капель раствора серной кислоты до изменения ок- раски раствора. Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую до- бавить раствор щелочи до изменения окраски раствора.
Повторить опыт, взяв в двух пробирках исходным веществом ди- хромат калия K₂Cr₂O₇. Одну пробирку оставить для сравнения, а в дру- гую добавить раствор щелочи до изменения окраски раствора.
Описать опыт. Написать молекулярные уравнения перехода хрома- та в дихромат и обратного процесса, используя следующие ионные уравнения:

4

7
2CrO ^{2 } + 2H⁺ 4 Cr₂O ^{2 } + H₂O;

7
Cr₂O ^{2 }
+ 2OH^- 4 2CrO ^{2 }
+ H₂O.

4
Сделать вывод о влиянии среды на образование хроматов и дихроматов.