Ушбу маърузалар матни таълим сощаси «Кимёвий технология ва биотехнология» йыналишларида бакалаврлар тайёрлаш учун «Органик, но

Реакциялар классификацияси бўйича қисқача маълумот

Ишқор ёки сув таъсирида ўрин олиш ёки алмашиниш реакцияларига гидролиз дейилади. Гидролиз жараёнини қуйидагича классификациялаш мумкин.
а) С–Сl, б) С–О, в) C–N боғлар ҳисобига борувчи гидролиз.
Хлорли ҳосилалар ишқорий гидролизланганда дегидрохлорланиш билан спирт-лар, тўйинмаган бирикмалар, -оксидлар ҳосил бўлади.

R–Cl  HO^–  ROH  Cl^–

R–CHCl–CH₃  HO  RCHCH₂  Cl^–  H₂O

R–CHOH–CH₂Cl–HO  RCH–CH₂O  Cl^–  H₂O

Гидролиздан фарқли, гидротация жараёнида сув молекулалари қўшбоғ, ацетилен боғи ва нитрил (CN) боғларига бирикади.

RCH  CH₂  H₂O  RCHOH–CH₃

CHCH  H₂O  CH₃CHO
RCN  H₂O  RCONH₂

Гидролиз, гидротация, дигидротация реакцияларига этерфикация жараёнлари ҳам яқин бўлиб ҳисобланади. Чунки мураккаб эфирлар гидролизланиб яна дастлабки моддаларни ҳосил қилади.

RCOOH  R'OH  RCOOR'  H₂O

Амидланиш жараёнининг ҳам тескариси гидролиздир.

RCOOH  R'NH₂  RCONÍR'  H₂O

Ишқорий гидролизлаш йўли билан спирт ва фенол ишлаб чиқариш

Юқорида таъкидланганнидек, хлорли ҳосилаларни ортиқча сув ва Na₂CO₃ билан гидролизлаб спирт ёки NaOH билан гидролизлаб фенол олиш мумкин.
Хлорли ҳосилаларни реакцион қобилиятига қараб, гидролизлаш 120-125С дан 300-350С гача бўлган оралиқдаги ҳароратда олиб борилади. Аралашмани суюқ ҳолатда тутиб туриши учун 0,5-1,0 дан 10 МПа гача босимда сақланади. Бундай шароитда таъсирлашув бир неча минутдан 20-30 минутгача ўзгаради.
Фенол, хлорбензолдан қуйидагича олинади:
C₆ H₅Cl C₆H₅ONa C₆H₅OH

Фенол, HCl ёрдамида оксихлорлаш орқали, тўғридан-тўғри бензолдан ҳам олиниши мумкин. Рашига усули.

C₆H₆  HCl  0,5O₂  C₆H₅Cl  H₂O C₆H₅Cl  H₂O  C₆H₅OH  HCl
—————————————
C₆H₆  0,5O₂  C₆H₅OH

Бунда хлор деярли сарфланмайди, якуний жараён бензолни фенолгача оксидланишига олиб келади.