Kompleks birikmalar kimyosi

Molekulyar orbitallar usuliga asoslanib koordinatsion birikmaning 
energetik diagrammasinn tuzish 
Oktaedrik turdagi koordinatsion zarrachaning to‘liq, energetik 
diagrammasining sxemasi 8-rasmda keltirilgan. Bunday diagrammalar 
dastlabki moddalar (metall ionida va ligand atom orbitallarni) va hosil 
bo‘lgan kompleksdagi molekulyar orbitallarni sifat jihatdan ifodalaydi; 
 
 
 
8-rasm.  Oktaedr tuzilishli koordinatsion birikmalarda MOU 
asosida atom, ligand va molekulyar orbitallar sxemasi;  a  — 
sferik simmetriyali maydondagi markaziy atomning energetik 
qobiqchalari, b—metall va ligand orbitallarining 
umumlashgan energetik pogonalari, v—ligandlarning 
energetik pogonalari. 

---

 
135 
 
ular albatta takribiy xususiyatga ega. Bunday diagrammada yettita 
energetik pogona mavjud: bulardan uchtasi BMO, uchtasi BO‘MO bo‘lib, 
bittasi bog‘lamay-  digandir. Energiyalari eng kichik  qiymatli molekulyar 
orbitallar  3 ta   t
1u
  va 2 ta ye
g 
-lar bog‘lovchi molekulyar orbitallar bo‘lib, 
ular eng quyi energetik pogonani egallaydi. Markaziy atomdagi d
xu
-, d
yz
- va 
d
xz 
-  orbitallar t
2g
  -  simmetriyaga ega bo‘ladi, ular koordinatsion birikma-
larda bog‘lamaydigan BMO sifatida ishtirok etadi, chunki bu orbitallar 
ligandlar oraligi tomon yunalgan, kimyoviy bog‘ energiyasiga o‘z 
hissalarini qo‘shmaydi. 2 ta ye
g
*
 
, 1 ta a
1g
*
, va 3 ta t
1u
*  
MO lar (BO‘MO lar) 
eng yuqori energetik pog‘onalarga joylashadi. 
Kam spinli [Co(NH
3
)
6
]
3+
  va yukori spinli [CoF
6
]
3-
  koordinatsion 
ionlarning (
у-bog‘lanishlarining) MO usuli asosida tuzilishi X1.9-rasmda 
keltirilgan. 
Ushbu rasmdan foydalanib [Co(NH
3
)
6
]
3+
 
elektron formulasini 
molekulyar orbitallar usuli asosida quyidagicha yozish tavsiya qilinadi: 
[Co(NH
3
)
6
]
3+
... a
2 g
2
t
1 u
6
e
g
4
t
2 g
6
;  
Д = 274 kJ/mol
-1
 
Ja’mi bo‘lib, MO da 18 ta elektron mavjud, bulardan 12 tasi ligandlardan 
kelgan bo‘lib, 6 tasi markaziy ionga tegishlidir. Bu kompleks diamagnit 
komplekslar jumlasiga kiradi. 
 
 
Binobarin,  elektronning  t
2g
  -dan  ye*
g
  -ga  o‘tishi  katta  energiyani  talab 
qiladi. [CoF
6
]
3-
  ioni  paramagnit,  uning 
MO 
usuldagi 
elektron 
konfiguratsiyasi quyidagicha yoziladi: 
[Co(F
3
)
6
]
3-
... a
1 g
2
t
1 u
6
e
g
4
t
2 g
4
e
g
* 2
;    
Д = 182 kJ/mol
-1