A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

4 OH^- 4e 2 H₂O+O₂ Gidroksid ionlari parchalangan sari suvning yangi molekulalari dissosilanaveradi: natijada anod yaqinida vodorod ionlarining konsentrasiyasi ortib ketadi.
Kation va anionlarning elektrodlarda qaytarilishi (katodda) va oksidlanishi (anodda) ma`lum tartibga ega:
Kationlar: Anionlar:
K⁺

Ca²⁺ Katodda zaryadsiz- Metallarning Anodda anionlar- lanishning kimyoviy ning elektron F^- Na⁺ (Meⁿ⁺ + ne^-→Me⁰) aktivligi berish NO₃^- Mg²⁺ osonlashib aktivligi SO₄^2-
Al³⁺ borishi (Me→Meⁿ⁺ + ne^-) Cl^- Zn²⁺ ortib boradi ortib Br^- Fe²⁺ boradi I^-
Sn²⁺
Pb²⁺
H₃O⁺ (H⁺) HO^-
Cu²⁺
Ag⁺
Au³⁺
Elektrokimyoviy jarayon sxemasi Me→Meⁿ⁺ + ne^- tarzida bo`lgan jarayonlar, odatda anod metallardan yasalgan holda kuzatiladi va bu jarayon katodda bo`ladigan reaksiyaning teskarisidir. Katodda sodir bo`ladigan reaksiyalarda kationning suv molekulalari bilan gidratlanish energiyasi hisobga olinishi kerak, masalan, natriy kalsiydan elektrokimyoviy qatorda pastroqda joylashgan bo`lsa ham, natriy suv bilan kalsiyga nisbatan aktivroq ta`sirlashadi. Buning sababi kalsiy birikmalari suvda natriynikiga nisbatan kamroq erishi bo`lishi mumkin, shu tufayli metallarni suv bilan ta`sirlashish tezligi hosil bo`lgan moddalarning erish tezligi bilan ham bog`liq bo`lishi kerak.
Elektrolitlar eritmalarida boradigan elektroliz jarayonlari ma`lum umumiy qoidalarga amal qiladi.
Elektroliz vaqtida katodda sodir bo`ladigan jarayonlar quydagi tartibda boradi:

1. 
   Agar eritmada oksidlanish potensiali vodorodning oksidlanish potensialidan kichik bo`lgan kationlar (aktivlik qatorida Li<sup>+</sup> dan Al<sup>3+</sup> gacha) bo`lsa, jarayon katodda suv molekulalari qaytarilishi bilan boradi va metall ionlari eritmada o`zgarishsiz qoladi.