A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

2 H₂O + 2e^- → H₂↑+OH^-

2. 
   Elektroliz borayotgan eritmada oksidlanish potensiali vodorodnikidan kichik, lekin Al nikidan katta bo`lgan kationlar (Al<sup>3+</sup> dan Pb<sup>+2</sup> gacha) bo`lsa, u holda katodda bir vaqtning o`zida ham vodorod ionlari, ham metall kationlari qaytariladi.
   
3. 
   Eritmada oksidlanish potensiali vodorodnikidan yuqori bo`lgan metall kationlar ishtirok etsa, elektroliz vaqtida katodda avval shu kation qaytariladi. (Aktivlik qatorida bu kationlar H⁺ - dan keyin joylashgan).
   

Elektroliz vaqtida katodda sodir bo`ladigan jarayonlar quydagicha tartibda amalga oshadi:

1. 
   Elektroliz borayotgan eritmada kislorodsiz kislotalarning anionlari Cl^-, Br^-, J^-, F^- bilan birga H₂O – molekulalari mavjud bo`lsa, anodda kislorodsiz kislota anionlari oksidlanadi.
   
2. 
   Agar elektroliz borayotgan eritmada kislorodli kislotalar anionlari; SO^2-₄, CO^2-₃, PO^3-₄, NO^-₃ ishtirok etsa, bu anionlarning oksidlanish potensiallari suv molekulasining oksidlanishi potensiallaridan katta bo`lgani uchun, anodda dastlab H₂ molekulalari oksidlanadi.
   

2 H₂O – 4e^- → O₂ + 4H⁺
XIV.5. Faradeyning elektrolizga oid qonunlari.
Elektrolit eritmalari yoki suyuqhanmalari orqali elektr toki o`tkazilganda anod va katodda ajralib chiqadigan moddalar miqdori bilan eritmadan o`tgan tok kuchi orasida o`zaro miqdoriy bog`lanish borligini 1836 yilda ingliz olimi M.Faradey aniqladi.
Jumladan u fanga birinchi marta elektrolit, elektroliz, elektrod, anod, katod, anion kabi tushunchalarni kiritdi.
M.Faradey olib borgan tajribalarini umumlashtirib quydagi qonunlarni kashf etdi.