A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

Faradeyning I – qonuni.
Elektroliz jarayonida elektrodlarda ajralib chiqadigan modda miqdori eritmadan o`tgan elektr toki miqdoriga to`g`ri proporsional bo`ladi.
m = KQ (1) Q = I t (2) (1) va (2) tenglamadan: m = K I t (3)
kelib chiqadi. Q – elektr miqdori I – tok kuchi t – vaqt
K – ayni elementning elektrokimyoviy ekvivalenti, yani
m
K = (4)
Q
K – eritma orqali 1 Kulon elektr toki o`tganda ajralib chiqadigan modda miqdori. (2/Kulon)
Faradeyning II – qonuni.
Turli kimyoviy birikmalardan, elektroliz vaqtida bir xil miqdorda elektr toki o`tganida elektrodlarda ekvivalent miqdorda modda ajralib chiqadi, yoki chiqishi uchun elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasidan 96500 kulon elektr toki o`tkazish kerak.
K  E (5)
Faradeyning I va II qonunlarini umumlashtirib, (1,2) va (5) tenglamalrdan foydalanib, quyidagi ifodaga ega bo`lamiz:
m  E^Q (6) 96500
m  E ^{I t} (7)

96500

E – moddaning kimyoviy ekvivalenti
Q – elektr miqdori t – vaqt
m – qaytarilgan yoki oksidlangan modda miqdori
(7) formulani gazsimon moddalar uchun quydagicha yoziladi. V  V ^E I t (8)
F
V – ajralib chiqqan gazning miqdori, ml, l.
V_E – ajralib chiqayotgan gazning ekvivalent hajmi.
Agar bir idishga AgNO₃ , ikkinchisiga HCl, uchunchisiga CuSO₄,
to`rtinchisiga FeCl<sub>3</sub> eritmalari quyib, har qaysi idishga bir xil moddadan yasalgan elektrod plastinkalari tushirilib, barcha elektrodlar ketma – ket ulanib, so`ngra sistema orqali 96500 kulon elektr toki o`tganda birinchi elektrolizerda 108 g Ag va 8 g O<sub>2</sub>, ikkinchisida 1 gr H<sub>2</sub> va 35,46 gr Cl<sub>2</sub>, uchunchisida 31,8 gr Cu va 8 gr O<sub>2</sub>, to`rtinchisida 18,66 gr Fe va 35,46 gr Cl₂ ajralib chiqadi.