V=k[A]a [B]

1.3. Kimyoviy reaksiya tezligiga eritma ion kuchining tasiri
Kimyoviy reaksiyaning borishiga erituvchining tasiri. Erituvchi qaysi xossasi orqali kimyoviy reaksiya tezligiga tasir etadi? Erituvchining dielektrik doimiyligi nima, u qanday reaksiyalar tezligiga tasir qiladi? (bu tasirni ifodalovchi tenglamani keltiring). Solvatlanish nima (ning turlari), spetsifik solvatlanish, uning faollanish energiyasiga va mos ravishda eritmada boradigan kimyoviy reaksiya tezligiga tasiri. Erituvchining katalitik va ingibirlovchi tasiri.
Eritma ion kuchi haqida tushuncha, hisoblash tnglamasi. Eritma ion kuchining kimyoviy reaksiya tezligiga tasiri. Brensted-Byerrum tenglamasi. Bu tenglamaning quyidagi sistemalar uchun ifodalanishi:
a) qutbsiz molekula-ion: qutbsiz molekula-qutubsiz molekula:
б) А ̄ va B ̅ reagentlar sistemasi:
в) А² ̅ va В ̅ reagentlar sistemasi:
г) А² ̅ va B² ̅ yoki A2+ va V2+ reagentlar sistemasi:
d) A²⁺ va V^{2 ̅} reagentlar sistemasi:
j) A⁺ va B ̅ reagentlar sistemasi.
Bir xil ion kuchi qiymatida tasirlashuvchi ionlar belgisi va zaryadi ko‘paytmasining miqdoriga bog‘liq ravishda reaksiya tezligining o‘zgarishi.
Eritma ion kuchi o‘zgarishi bilan reaksiya tezligining ortishi yoki kamayishi qanday kimyoviy reaksiyalarga xos? Kimyoviy reaksiya olib borilishida amalda eritma ion kuchi qanday o‘zgartiriladi?


1.4. Kimyoviy reaksiya tezligiga haroratning tasiri.
Faollanish energiyasi va uni
hisoblash usullar
Reaksiya tezligining haroratga bog‘liqligi. Reaksiya tezligining haroratga bog‘liqliq turlari )mos ravishdagi grafiklar keltirilsin va uning qanday turdagi reaksiyalarga xosligi tushuntirilsin).
Faollanish energiyasi haqida tushuncha. Faol kompleks yoki o‘tish holati to‘g‘risida tasavvurlar. Uning odatdagi molekuladan farqli xususiyatlari. Energetik to‘siq haqida tasavvur, uning grafik tasvirlanishi. Faol molekula to‘g‘risida tushunchalar. Kimyoviy reaksiya tezligining faollanish energiyasi qiymatiga bog‘liqligi.
Arrenius tenglamasi, u qanday bog‘liqlikni ifodalaydi. Ushbu tenglamadagi A va e^E/RT kattaliklarning fizik manasi. Sterik omil nima, uning kelib chiqishi nima bilan tushuntiriladi va u nimalarga bog‘liq (misollar keltiring). Tezlik doimiysi logarifmi bilan 1/T ning grafik bog‘liqligi turlari va uqanday reaksiyalar uchun qo‘llaniladi. Faollanish energiyasining yani tasirlashuvchi molekulalarning dissotsilanish energiyasidan kichik bo‘lishi sabablari. Muvofiqlashtirish (kompensatsiya) darajasi nima?
Spetsifik solvatlanishning faollanish energiyasiga va mos ravishda kimyoviy reaksiya tezligiga tasiri va uning turlari (tegishli grafiklar keltirilsin).
Geterogen katalitik reaksiyalar. Bu jarayonlar uchun siljuvchan va chin faollanish energiyasi tushunchasi nima? Faollanish energiyasi turlicha bo‘lgan paralel reaksiyalar va ularda harorat o‘zgarishi bilan reaksiya tezligining o‘zgarishi. Bu holatning amaliy ahamiyati.
Faollanish energiyasini hisoblash usullari:
а) график усул. Бу усул билан қандай натижаларга асосан фаолланиш energiyasi hisoblanadi?
b) analitik usul. Bu usul bo‘yicha faollanish energiyasini hisoblash nimaga asoslangan, hisoblash tenglamasini keltiring. U nimaga asosan keltirib chiqariladi?