V=k[A]a [B]

O‘z- o‘zini tekshirish uchun misol, masala va savollar
1. N₂O₅ ni parchalanish reaksiyasi quyidagi sxema asosida boradi.
N₂O₅ → NO₂ +NO₃ (1)
NO₂ +NO₃ →NO₂ +O₂ +NO (2)
NO₃ Zarrachalari konsentratsiyasi statsionar bo‘lsa, N₂O₅ ning sarflanish tezligi tenglamasini keltirib chiqaring.
2. Fosgen (СОСl₂) hosil bo‘lishi quyidagi mexanizm asosida boradi:
Сl₂ → 2Cl^* (1).
2Cl^* → Cl₂ (2).
Cl^*+CO→ COCl^* (3).
COCl^*→Cl^*+CO (4).
COCl^* +Cl₂ →COCl₂ + Cl^* (5).
a) Cl^* va COCl* konsentratsiyalari uchun statsionar holat tamoyilidan foydalanib, keltirilgan mexanizm asosida fosgen hosil bo‘lish tezligining tenglamasini chiqaring.
б) Н₂⁺ I₂ = 2НI reaksiya 1967 yilgacha keltirilgan tenglama asosida boradi deb etirof etilgan keyinchalik esa quyidagi mexanizm asosida borishi ko‘rsatildi.
I₂ → 2I (1)
2I → I₂ (2)
2I + H₂ → 2HI (3)
I- zarracha uchun statsionar konsentratsiyalar tamoillni qo‘llagan holda, taklif etilgan mexenizm asosida HI ni hosil bo‘lishi tezligi tenglamasini keltirib chiqaring.
7. Atsetaldegidni termik parchalanishi uchun quyidagi mexanizm taklif etilgan:
CH₃CHO → ^*CH₃ +CHO (1)
^*CH₃ + CH₃CHO → CH₄ + ^*CH₂CHO (2)
^*CH₂CHO → CO + ^*CH₃ (3)
^*CH₃ + ^*CH₃ → C₂H₆ (4)
CH₄ hosil bo‘lishini kinetik tenglamasini chiqaring.
8. SiH₄ parchalanish reaksiyasi o‘rganilganda quyidagicha mexanizm taklif etilgan:
SiH₄ → SiH₂ + H₂ (1)
SiH₂ → Si +H₂ (limitlovchi bosqich) (2)
SiH₂ + H₂ → SiH₂ (3)
Statsionar konsentratsiyalar tamoyili qo‘llangan holda SiH₄ sarflanishning kinetik tenglamasini chiqaring.
9. Xloretanni gaz fazasida harorat tasirida parchalanish reaksiyasi uchun quyidagi sxema taklif etilgan:
C₂H₄Cl₂ → ^*C₂H₄Cl + Cl^* (1)
Cl^* + C₂H₄Cl₂ → ^*C₂H₃Cl₂ + HCl (2)
^*C₂H₃Cl₂ → C₂H₃Cl₂ + Cl^* (3)
^*C₂H₃Cl₂ + devor → (C₂H₃Cl₂) adsorbsiyalangan (4)
Statsionar konsentratsiyalar usulini qo‘llanilgan holda sxema asosida dixloretanni sarflanish tezligi tenglamasini chiqaring.
10. Statsionar konsentratsiyalar usulini qo‘llagan holda, quyidagi mexanizm asosida boradigan
А + К → АК
АК+В → (АВ) К
АВ(К) → С+К (limitlovchi bosqich)
Gomogen-katalitik reaksiyalar uchun kinetik tenglamani keltirib chiqaring:
А + В +К = С + К (К-katalizator)
11. NO₂Cl → NO₂₊ 1/2 Cl₂ reaksiya uchun quyidagi mexanizm taklif etilgan:
NO₂Cl → NO₂₊ Cl^* (1)
Clº + NO₂Cl → NO₂ + Cl₂ (2)
Statsionar konsentratsiyalar usulini qo‘llagan holda NO₂Cl parchalanishining tezlik tenglamasini keltirib chiqaring.
12. Tajribaning ayrim sharoitlarida atsetaldegidni parchalanishi quyidagi sxema asosida boradi:
CH₃CHO → ĊH₃ +ĊHO (1)
ĊH₃ + CH₃CHO → CH₄ + CH₃ĊO (2)
CH₃ĊO→ ĊH₃ + CO (3)
2CH₃ĊO → CH₃COCOCH₃ (4)
Statsionar konsentratsiya usulida (atsetaldegid konsentratsiyasini o‘zgarishi bo‘yicha berilgan reaksiyaning kinetik tenglamasini keltirib chiqaring.
13. Vodorod bromidning 200⁰ -300⁰ S haroratda hosil bo‘lishi quyidagi sxema bo‘yicha boradi.
Br₂ → 2B͘ (1)
Bṙ+H₂ → HBr + H͘ (2)
H͘ + Br₂ → HBr +B͘r (3)
H͘+HBr → H₂ +Bṙ (4)
2Br → Br₂ (5)
Statsionar konsentratsiyalar tamoyilini qo‘llab vodorod bromid hosil bo‘lishining kinetik tenglamasini keltiring.
14. Gaz holatdagi N₂O₅ ning termik parchalanishi quyidagi mexanizm asosida boradi:
N₂O₅  NO₂ +NO₃ (1)
NO₂ + NO_3 N₂O₅ (2)
NO₂ +NO₃  NO₂ + NO +O₂ (3)
NO +N₂O₅  3NO₃ (4)
Ctatsionar konsentratsiyalar usulini NO₃ va NO zarrachalariga qo‘llab keltirilgan mexanizm asosida reaksiyaning (N₂O₅ parchalanishi asosida) tezlik tenglamasini keltiring.
11. Nitrat kislotani parchalanishini quyidagi mexanizm asosida boradi:
HNO₃  HO^* +NO^*₂ (1)
HO^* + NO_2*  HNO₃ (2)
HO + HNO_3 H₂O +NO_3* (3)
а) ОН ̅ ionlarining konsentratsiyasi o‘zgarmas bo‘lsa, keltirilgan mexanizm asosida nitrat kislota parchanishi reaksiyasi tezligining ifodasini keltirib chiqaring:
б) NO₂ ning sarflanishi tez boradi. Bunda (a) holat uchun chiqarilgan kinetik tenglama qanday o‘zgaradi?
16. Ozonning termik parchalanish mexanizmi quyidagicha:

Statsionar konsentratsiyalar usuli yordamida k₁, k₂ va k₃, tezlik doimiyliklarini hamda О₂ va О₃ konsentratsiyalarini o‘z ichiga olgan ozonni parchalanish tezligining tenglamasini keltiring.