Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Действие едких щелочей:

• 
  В три пробирки поместить по несколько капель исследуемого раствора
  

В пробирку №1 прибавить NaOH (КОН) по каплям до выпадения характерного осадка
В пробирку №2 прибавить щёлочь в избытке (реакцию среды определить с помощью пробы на лакмусовую бумажку), прибавить NH₄Cl и прокипятить. Наблюдение. Осадок.
В пробирку №3 прибавить NH₄OH. Наблюдение. Осадок.

• 
  Na₃CrO₃ + 3H₂O → Cr(OH)₃↓ + 3NaOH
  

NaAlO₂ + NH₄Cl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl + NH₃↑
^{студенистый асадок белого цвета}
4Fe(OH)₂ ↓+ O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓
^{осадок белого цвета красно-бурый студенистый осадок}
Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
^{осадок белого цвета}
CoCl₂ + NaOH → CoOHCl↓ + NaCl
^{синий осадок}
NiCl₂ + KOH → Ni(OH)₂↓ + KCl
^{светло-зелёный осадок}

3. 
   Действие гидроокиси аммония.
   

• 
  В три пробирки налить по несколько капель раствора соли хрома.
  
• 
  В пробирку №1 прилить раствор (NH₄)₂S, в пробирку №2 – NaOH в избытке, в пробирку №3 – NH₄OH
  
• 
  Наблюдение: №1 – осадок серо-зелёного цвета (проверить растворимость в кислотах); №2- осадок серо-зелёного цвета, если не выпал, то содержимое пробирки нагреть до кипения; №3 – также выпадает осадок Cr(OH)₃ 
  
• 
  Проверить действие избытка реактива на осадки в пробирках №2 и №3.
  

• 
  При действии NH₄OH на соли железа образуется белый осадок Fe(OH)₂, который буреет вследствие окисления Fe²⁺- ионов, осадок растворяется в растворах аммонийных солей.
  

• 
  MnCl₂ +2NH₄OH → Mn(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
  

^{белый осадок}
Осадок осаждается не полностью и растворяется в присутствии солей аммония, т.е. реакция обратима.

•