Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

7-Лабораторная занятия
Тема: Изучение испарения разных солей при производстве минеральных удобрений
Цель: формирование умений проводить анализ смеси катионов 1 и 2 аналитических групп
Задача: уметь проводить анализ смеси катионов, составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций.
Теория: см. конспект к уроку № ___. Ко II аналитической группе катионов относятся ионы Ba²⁺ , Sr²⁺ , Ca²⁺. Групповым реагентом для катионов II группы является карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ в присутствии NH4Cl+NH4OH, с которым катионы этой группы образуют белые осадки карбонатов, нерастворимые в воде, но растворяющиеся в HCl, HNO₃ , CH₃COOH. Так же групповым реагентом может быть разбавленная серная кислота или её соли, которые образуют белые кристаллические осадки сульфатов CaSO₄, BaSO₄, SrSO₄, нерастворимые в кислотах и щелочах.
Первое испытание проводится на присутствие ионов бария, т.к. эти ионы мешают открытию кальция.
Оборудование:

• 
  Пипетки
  
• 
  Пробирки
  
• 
  Газовая горелка
  
• 
  Водяная баня
  
• 
  Центрифуга
  

 Реактивы:

• 
  Испытуемый раствор («задача»)
  
• 
  Хромат калия или бихромат калия - K₂CrO₄
  
• 
  Оксалат аммония ((NH₄)₂C₂O₄)
  

Подготовка к работе: проверить наличие необходимого оборудование и хим. реактивов. По окончанию работы убрать за собой рабочее место.
Ход работы:

1. 
   5 капель «задачи» поместить в пробирку и нагреть на кипящей бане
   
2. 
   Прибавить 2 капли раствора хромата калия
   
3. 
   Наблюдение: выпадение жёлтого осадка указывает на присутствие ионов бария.
   
4. 
   В случае выпадения осадка добавить по каплям раствор хромата калия до тех пор, пока раствор над осадком не окрасится в ярко-жёлтый цвет
   
5. 
   Нагреть в течении 2-3 мин на водяной бане и процентрифугировать
   
6. 
   Отобрать прозрачный раствор и определить наличие в нём ионов кальция
   
7. 
   К 3 каплям центрифугата, полученного после отделения ионов бария , добавить 2-3 капли оксалата аммония
   
8. 
   Наблюдение: если присутствуют ионы кальция, то выпадет белый осадок оксалата кальция