Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Испытание на присутствие Mg²⁺ -ионов.

• 
  К охлаждённому остатку добавить 1-2 мл дистиллированной воды
  
• 
  Разделить на четыре пробирки полученный раствор
  
• 
  В пробирку №1 прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH
  
• 
  Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)₂
  
• 
  Осадок можно отделить фильтрованием
  
• 
  Внести в пробирку № 2 несколько капель 2н. раствора уксусной кислоты
  
• 
  Вывод: растворились основные соли магния
  

3. 
   Предварительное обнаружение Na⁺ - и К⁺ - ионов.
   

• 
  Платиновую петлю смочить в полученном растворе и внести в пламя горелки
  
• 
  Наблюдение: устойчивое яркое жёлтое окрашивание пламени свидетельствует о наличии ионов натрия; летучие соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, если наблюдать пламя через кобальтовое стекло
  

4. 
   Испытание на присутствие Na⁺ - ионов.
   

• 
  В пробирку №3 добавить раствор гексагидроксиантимоната калия , потереть стеклянной палочкой стенки пробирки.
  
• 
  Реакцию следует проводить в нейтральной среде, т. к. кислоты (даже слабые) разлагают реактив.
  
• 
  Реакцию проводят «на холоду», т.к. с повышением температуры растворимость Na[Sb(OH)₆] возрастает.
  
• 
  Наблюдение: При этом образуется белый кристаллический осадок натриевой соли. (Его следует отличать от аморфного осадка метасурьмяной кислоты (HSbO₃), которая может выпасть в осадок при рН < 7.)
  

5. 
   Испытание на присутствие К⁺ - ионов.
   

• 
  Вещество пробирки №4 разделить ещё на три части
  
• 
  В три пробирки с 2-3 каплями исследуемого раствора добавьте по капле реактива кобальтинитрита натрия.
  
• 
  В одну пробирку с осадком добавьте некоторый избыток HCl и перемешайте.
  
• 
  Наблюдение: осадок в значительной части растворится.
  
• 
  В другую пробирку добавьте 2-3 капли раствора гидроксида натрия (NaOH)
  
• 
  Наблюдение: вместо кристаллического жёлтого осадка K₂Na[Co(NO₂)₆] образуется аморфный осадок Co(OH)₃, жёлто- зеленоватого цвета.
  
• 
  В третью пробирку прибавить 3-4 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆].
  
• 
  Наблюдение: выделяется жёлтый кристаллический осадок K₂Na[Co(NO₂)₆]
  
• 
  Свойства осадка: осадок растворяется в избытке минеральной кислоты и разрушается при действии едких щелочей.