Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Подготовка к работе: проверить наличие необходимого оборудование и хим. реактивов. По окончанию работы убрать за собой рабочее место.
Ход работы:

1. 
   Действие щелочей.
   

• 
  В пробирку внести 3-5 капель соли магния
  
• 
  В эту же пробирку прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH
  
• 
  Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)₂
  
• 
  MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl
  

Mg²⁺ + 2OH → Mg(OH)₂↓

2. 
   Реакция с раствором аммиака.
   

• 
  В две пробирки внести по 4 капли 1н. раствора аммиака
  
• 
  В одну пробирку добавить 6-7 капель 2н. раствора NH₄Cl
  
• 
  В другую – столько же воды (объёмы обоих растворов должны быть одинаковы)
  
• 
  В каждую из пробирок добавить по 3 капли раствора соли магния
  
• 
  Наблюдение: осадок выпадет в той пробирке, в которой не было NH₄Cl
  

3. 
   Реакция с гидрофосфатом натрия.
   

• 
  В пробирку налить небольшое количество раствора соли магния
  
• 
  Добавить в эту же пробирку такое же количество 1н. раствора аммиака
  
• 
  Наблюдение: образовался осадок
  
• 
  Добавить немного хлорида аммония (до растворения осадка)
  
• 
  В полученный раствор внести по каплям раствор гидрофосфата натрия Na₂HPO₄
  
• 
  Наблюдение: в присутствии Mg²⁺-ионов выпадает кристаллический осадок MgNH₄PO₄.
  
• 
  MgCl₂ + NH₄OH + Na₂HPO₄ → MgNH₄PO₄↓ + H₂O + 2NaCl
  

Mg₂+ + NH₄OH + HPO₄^2- → MgNH₄PO₄↓ + H₂O