Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Цель: : изучение характерных реакции наиболее распространенных катионов I группы.
Задача: изучить свойств катионов I аналитической группы. Обнаружение иона NH₄⁺.
Теория: см. конспект к уроку № ___.
Катионы I аналитической группы в большинстве случаев образуют хорошо растворимые соли и группового реагента не имеют , и это является аналитическим признаком катионов I группы. Соли аммония в ряде случаев мешают открытию некоторых ионов, например K⁺ , Na⁺. Поэтому в ходе анализа катионов I группы необходимо отделять аммоний.
Для проведения реакций необходима щелочная или нейтральная среда. Все реагенты на ион калия в присутствии NH₄⁺ показывают эффекты, не отличимые по виду от действия иона К⁺.
Оборудование:

• 
  Тигель (фарфоровая чашка)
  
• 
  Пробирки
  
• 
  Водяная баня
  

 Реактивы:

• 
  Сульфат аммония -(NH₄)SO₄
  
• 
  хлорид аммония -NH₄Cl
  
• 
  нитрат аммония -NH₄NO₃
  
• 
  Реактив Несслера -K₂[HgJ₄] – щелочной р-р комплексной соли ртути.
  
• 
  Гидроксид калия - KOH
  
• 
  Гидроксид натрия –NaOH
  
• 
  Индикаторная бумага
  

Подготовка к работе: пропитать фильтровальную бумажку фенолфталеином или нитратом ртути
Ход работы:

1. 
   Реакции с едкими щелочами NaOH, KOH.
   

• 
  В пробирку внесите 2-3 капли раствора NH₄Cl
  
• 
  В эту же пробирку 2 капли раствора NaOH
  
• 
  Нагрейте пробирку на водяной бане
  
• 
  Возьмите полоску влажной индикаторной бумаги и осторожно введите её в пробирку так, чтобы не касаться стенок пробирки
  
• 
  Вместо лакмусовой и фенолфталеиновой бумажки можно применить фильтровальную бумагу, смоченную раствором Hg₂(NO₃)₂
  
• 
  Наблюдение: фенолфталеиновая бумажка изменит цвет на малиновый, красный лакмус посинеет, фильтровальная бумага почернеет (выделяется металлическая ртуть), выделяющийся газ NH₃↑ (аммиак) имеет резкий специфический запах
  
• 
  NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑
  

NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃↑
Hg
2Hg₂(NO₃)₂ + 4 NH₃ + H₂O → 2Hg↓ + O NH₂ NO₃ + 3NH₄NO₃
Hg

2.