Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Обнаружение иона NH₄⁺ реактивом Несслера.

• 
  В пробирку внесите 2-3 капли раствора NH₄Cl
  
• 
  Добавить в эту же пробирку 2-3- капли реактива Несслера
  
• 
  Наблюдение: образуется жёлто-бурый осадок [NHg₂]J • H₂O (если в растворе было мало солей аммония, осадок не выпадет, но раствор окрасится в жёлтый цвет).
  
• 
  Свойства осадка: Осадок разрушается под действием минеральных кислот.
  

J - Hg

• 
  NH₄+ + 2[HgJ₄]₂^- + 2OH^-  → NH₂ J↓ + 5J^- + 2H₂O
  

J - Hg

3. 
   Удаление солей аммония.
   

• 
  Поместить в тигль небольшое количество р-ра, из которого необходимо удалить NH₄⁺
  
• 
  Досуха выпарить данный раствор на водяной бане
  
• 
  Остаток прокалить в печи до тех пор, пока не перестанет выделяться белый «дым»
  
• 
  Остаток после прокаливания растворить в воде и получить раствор , в котором содержатся все ионы, имевшиеся в заданном растворе, кроме NH₄⁺
  

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
3(NH₄)SO₄ = N₂ + 4NH₃ + 6H₂O + 3SO₂  или
(NH₄)SO₄ = 2NH₃ + SO₃ + H₂O
NH₄Cl = NH₃ + HCl
Отчёт: В отчёте отметить свои наблюдения, написать уравнения реакций.
Результаты проведенных опытов занесите в таблицу

Определяемый ион	Среда	Условия реакции	Реактив	Наблюдаемое явление	Уравнение реакции

4-Лабораторная занятия
Тема: Определение скорости высыхания суспензии, образующейся при производстве минеральных удобрений
Цель: изучение характерных реакции наиболее распространенных катионов I группы
Задача: изучить свойств катионов I аналитической группы. Обнаружение иона Mg²⁺.
Теория: см. конспект к уроку № ___.
Катионы I аналитической группы в большинстве случаев образуют хорошо растворимые соли и группового реагента не имеют, и это является аналитическим признаком катионов I группы.
Едкие щелочи KOH и NaOH образуют с Mg²⁺ белый специфический осадок Mg(OH)₂. Водный р-р аммиака с Mg²⁺ даёт осадок Mg(OH)₂, но в присутствии солей аммония осадок с Mg²⁺-ионами не образует, т.к. соли аммония понижают диссоциацию NH₄OH и концентрация гидроксильных ионов (OH^-) будет при этом меньше, чем она должна быть в насыщенном растворе Mg(OH)₂.
Гидрофосфат натрия Na₂HPO₄ в присутствии NH₄OH и NH₄Cl образует с Mg²⁺ кристаллический осадок двойной соли фосфата магния-аммония кристаллический осадок двойной соли фосфата магния-аммония MgNH₄PO₄ белого цвета. Осадок хорошо растворяется в кислотах.
Оборудование:

• 
  Пипетка
  
• 
  Пробирки
  

 Реактивы:

• 
  Хлорид магния – MgCl₂
  
• 
  Гидроксид калия - KOH
  
• 
  Водный раствор аммиака
  
• 
  Гидрофосфат натрия – Na₂HPO₄