Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Необходимо помнить! Н₂S весьма ядовит! Все работы с сероводородом и сульфидом аммония следует проводить в хорошо действующем вытяжном шкафу в специально предназначенной для этих целей «сероводородной» комнате.
Оборудование:

• 
  Пробирки
  
• 
  Пипетки
  
• 
  Спиртовка
  
• 
  Держатель
  

• 
  Предметное стекло
  
• 
  микроскоп
  

 Реактивы:

• 
  Сульфид аммония – (NH₄)₂S 
  
• 
  Соли алюминия, железа, хрома, марганца, цинка, кобальта, никеля
  
• 
  Гидроксид калия(натрия)
  
• 
  Гидроокись аммония – NH₄OH
  
• 
  Хлорид аммония – NH₄Cl
  
• 
  Тетраборат натрия (бура) - Na₂B₄O₇
  
• 
  Перекись водорода – Н₂О₂
  
• 
  Гидрофосфат натрия
  
• 
  Ализарин
  
• 
  Карбонат калия (натрия) – K₂CO₃
  
• 
  Жёлтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]
  
• 
  Красная кровяная соль – K₃[Fe(CN)₆]
  
• 
  Роданид калия (аммония) – KSCN (NH₄SCN)
  
• 
  Двуокись свинца - PbO₂
  
• 
  Соляная кислота -HCl
  
• 
  Азотная кислота - HNO₃
  
• 
  Серная кислота – H₂SO4
  
• 
  Реактив Чугаева – диметилглиоксим- C₄H₈N₂O₂
  

Подготовка к работе: проверить наличие необходимого оборудование и хим. реактивов. По окончанию работы убрать за собой рабочее место.
Необходимо пользоваться только свежеприготовленным раствором сульфида аммония!
Ход работы:

1. 
   Действие сульфида аммония - (NH₄)₂S :
   

• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Al³⁺ - ионы образуют белый студенистый осадок Al(OH)₃↓, растворимый в разбавленных кислотах
  
• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Сr³⁺ - ионы образуют серо-зеленый студнеобразный осадок Cr(OH)₃↓, растворимый в разбавленных кислотах
  
• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Fe³⁺ - ионы образуют осадок чёрного цвета Fe₂S₃↓, растворимый в разбавленных минеральных кислотах, а также в уксусной кислоте
  

2FeCl₃ + 3(NH₄)₂S = Fe₂S₃↓ + 6NH₄Cl

• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Mn²⁺ - ионы образуют осадок телесного цвета MnS↓, растворимый в разбавленных кислотах
  

MnCl₂ + (NH₄)₂S = MnS↓ + 2NH₄Cl

• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Zn²⁺ - ионы образуют осадок белого цвета ZnS↓, растворимый в соляной и других минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте.
  
• 
  При взаимодействии с групповым реактивом (NH₄)₂S Ni²⁺ - ионы образуют осадок чёрного цвета NiS↓, нерастворимый в разбавленных кислотах, но растворимый в концентрированных и в царской водке
  

2FeCl₃ + 3(NH₄)₂S = Fe₂S₃↓ + 6NH₄Cl

2.