Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Окисление трёхвалентного хрома до шестивалентного

(Это не только качественная реакция на Cr³⁺ - ионы, но и даёт возможность отделить ионы хрома от других катионов III группы)
К нескольким каплям раствора, содержащего ионы хрома, прибавить столько же 2н.р-ра щёлочи (КОН) → осадок, который растворяется в избытке щёлочи с образованием зелёного хромита калия. Добавить перекись водорода и подогреть. Наблюдение изменения цвета: жёлтый цвет свидетельствует об образовании ионов шестивалентного хрома.
2Cr₃+ + 3H₂O₂ + 10OH^- → 2CrO₄^2- + 8H₂O

• 
  Образование окрашенных перлов (для ионов хрома)
  

Cоединения хрома при сплавлении тетраборатом натрия (бурой) Na₂B₄O₇ образуют так называемый перл ярко-зелёного цвета.
Раскалите платиновую петлю, прикоснитесь ею к твёрдой буре, прокалите массу приставших кристаллов, охладить полученный перл. Затем захватив перлом немного осадка Cr(OH)₃, его снова прокалите. Охладите и рассмотрете перл. Он имеет ярко-зелёный характерный цвет, обусловленный присутствием соединений хрома.

• 
  Действие ферроцианида (феррицианида) калия (на ионы железа)
  

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12KCl
                       ^{Жёлтая кровяная соль берлинская лазурь
тёмно-синего цвета}
3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6KCl
                       ^{красяая кровяная соль турнбулева синь
тёмно-синего цвета}

•