Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Действие роданида калия (роданида аммония) на ионы железа

FeCl₃ + 3KSCN → 3KCl + Fe(SCN)₃
Характерное кроваво-красное окрашивание, осадок не образуется, постепенно восстанавливается до Fe(SCN)₂  и окрашивание может исчезнуть.

• 
  Окисление двухвалентного марганца
  

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
В пробирку поместить несколько крупинок PbO₂ прибавить несколько капель концентрированной HNO₃ и осторожно нагреть до кипения. Затем добавить 1-2 капли раствора, содержащего ионы марганца (II). Окрашивание раствора в фиолетовый (малиновый) цвет служит признаком образования аниона MnO^4-.

• 
  Микрокристаллоскопическая реакция с тетрароданомеркуриатом аммония (для ионов цинка)
  

ZnCl₂ + (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] → Zn[Hg(SCN)₄]↓ + 2NH₄Cl
Взять предметное стекло, подложить чёрную бумагу под стекло, на стекло поместить каплю испытуемого раствора, подкислённого серной кислотой и каплю раствора реактива.
Наблюдение под микроскопом характерных перистых кристаллов.

• 
  Окисление двухвалентного кобальта до трёхвалентного
  

2Co(OH)₂ + H₂O₂ → 2Co(OH)₃
Наблюдение изменения окраски гидроокиси кобальта (от розовой до бурой)

• 
  Действие диметилглиоксима (реактив Чугаева) на ионы никеля
  

В пробирку поместить несколько капель раствора соли никеля, прибавить избыток раствора NH₄OH, хорошо перемешать и внести немного спиртового раствора диметилглиоксима.
Наблюдение: образуется внутрикомплексная соль алого цвета – диметилглиоксимат никеля.
2C₄H₈N₂O₂ + NiSO₄ + 2NH₄OH → Ni(C₄H₇N₂O₂)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O