Титриметрические методы анализа


Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)



Download 1,41 Mb.
bet26/46
Sana14.06.2022
Hajmi1,41 Mb.
#670233
1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   46
Bog'liq
Титриметрические методы анализа

4. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)

4.1. Общая характеристика метода


Окислительно-восстановительное (О-В) титрование основано на реакциях, которые сопровождаются переходом одного или большего числа электронов от иона-донора (восстановителя) к акцептору (окислителю).
Различают оксидиметрическое титрование – титранты окислители. Этот случай используется чаще всего, т.к. растворы окислителей более устойчивы.
Редуктометрическое титрование (редуциметрия) – титранты восстановители (применяют редко).
Известно более 90 тыс. окислительно-восстановительных реакций, но в аналитической практике применяют гораздо меньшее число О-В реакций. Разработано немногим более 50 методов О-В титрования. Как правило, методы О-В титрования называют по титранту: ванадатометрия, хроматометрия, бихроматометрия, броматометрия, йодометрия и т.д.
В окислительно-восстановительной реакции участвуют две редокс-системы – титруемого вещества (1) и титранта (2):
Red1n1e = Ox1
Ox2 + n2e = Red2
Процессы с отдачей и присоединением электронов рассматривают как полуреакции окисления и восстановления соответственно. В каждой полуреакции вещество в более высокой степени окисления называют окисленной формой Ox а вещество в более низкой степени окисления – восстановленной формой Red. Окисленная и восстановленная формы вещества составляют сопряженную пару (редокспару). Полуреакции окисления и восстановления неосуществимы одна без другой, число отдаваемых и принимаемых электронов должно быть одним и тем же. Реально протекает суммарная окислительно-восстановительная реакция:
n2Red1 + n1Ox2 = n2Ox1 + n1Red2
Каждая полуреакция характеризуется соответствующим окислительно-восстановительным потенциалом (редоксипотенциалом):
– уравнение Нернста.
где R – молярная газовая постоянная, 8,314 [Джмоль-1К-1];
T – абсолютная температура, [К];
n – число электронов в полуреакции Ox + ne = Red;
F – постоянная Фарадея, 9,65104 [Кл];
E0Ox/Red – стандартный электродный потенциал полуреакции, [В]
(при аOx = aRed = 1, T = 298 K, p = 1 атм для газообразных участников полуреакции)

Активности компонентов (a) следует возвести в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.


Если постоянные величины объединить в одну константу, натуральный логарифм заменить десятичным, тогда при 25 оС уравнение Нернста имеет вид:

Чем больше EOx/Red , тем более сильным окислителем является форма Ox и более слабым восстановителем форма Red.
В состоянии равновесия ЕOx1/Red1 = EOx2/Red2 и в случае обратимых редоксипереходов можно записать:

При вычислении потенциала в любой точке О-В реакции расчет можно вести по концентрациям компонентов любой редокспары.

Download 1,41 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   46




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish