Титриметрические методы анализа


Выбор индикатора (общие требования)



Download 1,41 Mb.
bet13/46
Sana14.06.2022
Hajmi1,41 Mb.
#670233
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   46
Bog'liq
Титриметрические методы анализа

Выбор индикатора (общие требования).

  1. Цвет разных форм индикатора (при различных рН) должен ясно отличаться. Лучшие цветовые переходы: красный – зеленый и фиолетовый – желтый, т.е. два дополнительных цвета, которые при смешивании дают нейтральный серый цвет. Для улучшения цветового перехода используют смешанные индикаторы с дополнительным красителем.

  2. Показатель титрования рТ индикатора должен быть близок к рНТЭ соответствующей реакции титрования, т.е. лежать в области рН скачка титрования.

  3. Индикатор должен давать интенсивное окрашивание раствора при его малом содержании (~ 10-4–10-5 моль/л). Для того чтобы обеспечить погрешность титрования  1% содержание индикатора в растворе должно быть как минимум в 100 раз меньше, чем концентрация определяемого протолита: СHInd  0,01CA. Если, например, титруется сильная кислота, а концентрация HInd высока, то фактически титруется смесь двух кислот, кривая титрования усложняется (см. рис. 2.3 раздел 2.6.1).

  4. Индикаторы должны быть доступны, хорошо растворимы в воде, устойчивы к свету и воздуху, желательна обратимость окраски.

Следует отметить, что на поведение индикатора в растворах влияет ряд факторов, которые необходимо учитывать: присутствие посторонних электролитов, характер и природа растворителя, температура, окислительно-восстановительные реакции с участием индикатора (метилоранж может окисляться азотной кислотой, образуя бесцветную форму) и т.д.

2.5. Титрование слабого протолита сильным протолитом

2.5.1. Титрование слабой кислоты сильным основанием


HAc + NaOH = H2O + NaAc
Примем объем раствора кислоты V0(А) = 100 мл, концентрацию кислоты С0(А) = 0,1 М, концентрацию титранта – основания Ст = 0,1 М, объем титранта Vт – переменная величина.
1. Расчет рН исходного раствора уксусной кислоты. Учитывая, что НАс – слабая кислота, концентрация ионов [H+] определяется константой ионизации:

HAc ⇄ H+ + Ac- KHAc = 1,710-5


pK = 4,76.



Таким образом, для слабых кислот рН раствора существенно выше, а начальная (исходная) концентрация ионов Н+ значительно меньше, чем для сильных кислот той же концентрации, и тем меньше, чем меньше константа ионизации (соответственно, чем больше рK).
2. В процессе титрования до точки эквивалентности в растворе образуется соль слабой кислоты и сильного основания, которая полностью диссоциирована в растворе. Следовательно, концентрация ацетат-иона будет определяться в основном концентрацией соли в растворе:
,
(без учета разбавления раствора)
где – степень оттитрованности.
Концентрация оставшейся (непрореагировавшей) кислоты:

(без учета разбавления)
Из константы ионизации кислоты следует:

Если оттитровано 50% кислоты, то рН = рK и соответственно рН не зависит от разбавления раствора (область буферного действия).
3. В точке эквивалентности концентрация водородных ионов будет определяться процессом гидролиза соли (ацетата натрия), т.к. в этой точке слабая кислота полностью превратилась в сопряженное основание (NaAc):
Ac- + H2O = HAc + OH- pHт.э.  7 за счет гидролиза соли;
При этом Ссоли = С0(А).
Запишем выражение константы гидролиза и умножим числитель и знаменатель на величину [H+]2:
.
С другой стороны, константу гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания можно рассчитать по формуле:
.
Приравняем оба выражения для константы гидролиза:
,
откуда ,
тогда (без учета разбавления).
Как видно из расчетов точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности рН=7, что объясняется процессом гидролиза соли.
Если в процессе титрования в точке эквивалентности образуется соль слабой кислоты и сильного основания, то рНТЭ  7 и тем больше, чем слабее кислота. Для солей слабого основания и сильной кислоты рНТЭ  7 и тем меньше, чем слабее основание.
4. После точки эквивалентности значение рН раствора определяется избытком титранта – сильного протолита, в данном случае, щелочи:

,
где х  100 %, х = (х – 100) %.
тогда .

Составим таблицу значений рН и построим кривую титрования:



VT, мл
(Х, %)

рН
(без учета разбавления)

0

2,88

50

4,76 = рKНАс

90

5,72

99

6,76

99,9

7,76

100

8,88

100,1

10

101

11

110

12


Рис. 2.2. Кривая титрования слабой кислоты (HAc 0,1 М) рствором сильного основания (NaOH 0,1 М)

Download 1,41 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   46




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish