Титриметрические методы анализа



Download 1,41 Mb.
bet9/46
Sana14.06.2022
Hajmi1,41 Mb.
#670233
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   46
Bog'liq
Титриметрические методы анализа

2.2. Буферные растворы


Многие реакции в растворе протекают в желаемом направлении только при определенной кислотности, поэтому поддержание определенного значения рН часто является одним из решающих условий ее протекания. Заданное значение рН раствора поддерживается постоянным с помощью буферных растворов.
Буферный раствор – это раствор соли химического соединения или смесь химических веществ, в котором рН практически не изменяется при разбавлении раствора или слабо изменяется при добавлении сильного протолита (кислоты или основания).
Обычно это смеси слабой кислоты и ее соли (например, HAc + NaAc), слабого основания и его соли (например, NH3H2O + NH4Cl), могут быть кислые или основные соли (например, NaH2PO4 + Na2HPO4).
ПРИМЕР.
Ацетатный буфер: CH3COONa + CH3COOH
или NaAc + HAc
,
откуда



  1. При разбавлении буферного раствора отношение концентраций кислоты и соли сохраняется, следовательно, значение рН остается постоянным (без учета изменения ионной силы раствора).

  2. Если в буферную смесь внести небольшого объема сильной кислоты, то ионы H+ этой кислоты, которые могли бы привести к резкому изменению рН раствора, будут связываться ацетатными ионами в практически недиссоциирующую уксусную кислоту, так что баланс ионов водорода в растворе практически не нарушается и рН раствора изменяется незначительно:

H3O+ + Ac- = HAc + H2O,
Если к этому же раствору прибавить небольшое количество щелочи, то гидроксид-ионы щелочи будут связываться уксусной кислотой, так что значение рН раствора также практически не изменится:
OH- + HAc = Ac- + H2O.
Очевидно, что добавлять сильную кислоту или основание к буферному раствору и надеяться на несущественное изменение рН можно лишь в определенных пределах. Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям. Количественно ее выражают буферной емкостью.
Буферная емкость определяется количеством эквивалентов сильной кислоты или основания, которые нужно ввести в 1 дм3 буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу. Из определения следуют пределы допустимого изменения концентраций кислоты и соли в буферном растворе:
.
Буферная емкость зависит от соотношения исходных концентраций компонентов буферного раствора.
ПРИМЕР.
Расчет буферной емкости ацетатного буферного раствора.
Примем, что исходные концентрации компонентов С0кисл.= С0соли= 0,1М, тогда рНбуф.= рKHAc = 4,76, допустимый интервал изменения рН = 4,76  1.
При введении х моль эквивалентов Н+ в 1 дм3 буферного раствора допустимо уменьшение рН до 3,76, при этом должно выполняться условие:

.
При введении х моль эквивалентов ОН- в 1 дм3 буферного раствора допустимо увеличение рН до 5,76, при этом должно выполняться условие:


Если в буферной смеси С0кисл.  С0соли, то буферная емкость по ионам Н+ и ОН- будет различной.

Download 1,41 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   46




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish