Промежуточная контрольная работа №2

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1

1. 
   Классы неорганических соединений. Оксиды. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Элементы I A группы.
   
3. 
   Гидролиз « по аниону». Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах, вычислите первую степень гидролиза сульфита натрия. Определите рН среды.
   
4. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность. Как приготовить 2 кг 3 М раствора сульфата калия?
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

К₂Сr₂O₇ + Na₂S +H₂SO₄ =
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 2

1. 
   Классы неорганических соединений. Основание. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Гидролиз « по аниону». Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах, гидролиза карбоната натрия. Определите рН среды.
   
3. 
   Элементы II A группы.
   
4. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара в воде.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

КОН + Cl_{2 =}
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 3

1. 
   Классы неорганических соединений. Кислоты. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Элементы III A группы.
   
3. 
   Вычеслите молярность и нормальность 40% ного раствора азотной кислоты плотностью 1,25 г/мл.
   
4. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 15% раствора глицырина в воде.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

КОН + Na₂SO₃ + KMnO_{4 =}
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 4

1. 
   Классы неорганических соединений. Соли. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Элементы IV A группы.
   
3. 
   Растворы и изменение термодинамических величин при растворении твёрды, жидких и газообразных веществ.
   
4. 
   Химическая кинетика.Напишите математические выражение константы равновесия для следущих систем:
   

FeO + CO =Fe +CO
3. Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
KI +H₂SO₄ =

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 5
1.Основные законы химии. Закон сохранения массы.
2.Химическая кинетика . Закон действия масс и его математическое выражение.
3.Элементы VIII B группы.
4.Теория электролитической диссоциации Сванте Арренуса.
5. Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
Mg + HNO_3(р) =

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 6
1. Основные законы химии. Закон Авогадро.
2 Химические свойтва металлов.
3 Элементы I B группы.
4. Изотонический коэфициент. Какое вещество добавить к раствору сульфида натрия чтбы уменщить гидролиз.
а) Серная кислота б) едкий натрий
5. Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
KMnO₄ + HCl =
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Сатторов З.М
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 7

1. 
   Основные законы химии. Закон эквивалентов.
   
2. 
   Способы выражения состава растворов. Массовая доля и моляльность. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 100 г воды для получения 5% -ного раствора?
   
3. 
   Закон Вант-Гоффа. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰С составляет 810,4 кПа?
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции: Н₂О + Na₂SO₃ + KMnO_{4 =}
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 8

1. 
   Основные законы химии. Газовые законы.
   
2. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность Как приготовить 4 кг 2 М раствора сульфата натрия?
   
3. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 10% раствора сахара в воде.
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации слабых оснований.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

Н₂SO₄+ Na₂SO₃ + KMnO_{4 =}
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Сатторов З.М
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 9

1. 
   Строение атома. Радиактивность.
   
2. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность. Как приготовить 200 г 3 н раствора сульфата натрия?.
   
3. 
   II закон Рауля. В каком количестве воды следует растворить 23 грамма глицерина (С₃Н₈О₃), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации слабых кислот.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

+ KMnO_{4 =}

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 10

1. 
   Строение атома. Квантовые числа.
   
2. 
   Диссоциация воды.Гидролиз солей.
   
3. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации основных солей.
   
4. 
   I закон Рауля. Давление пара воды при 20⁰ С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 граммах воды для получения раствора, давление которого на 18,7 Па меньше давления пара воды?
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

КОН + Br_{2 =}

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Сатторов З.М
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 11

1. 
   Строение молекулы. Ковалентная связь.
   
2. 
   Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Вычислить степень диссоциации сульфата натрия, если изотонический коэффициент равен 2,1.
   
3. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кристаллизации 10% раствора глицерина С₃Н₈О₃ в воде.
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов .Привести примеры диссоциации кислых солей.
   
5. 
   Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
   

КОН + I_{2 =}

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 12

1. 
   Классы неорганических соединений. Основание. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Химическая кинетика. Влияние концентрации, температуры на скорость реакции.
   
3. 
   Гальванический элемент. Обосновать примерами.
   
4. 
   II закон Рауля. Вычислить процентное содержание сахара, в водном растворе, температура кристаллизации которого -0,41⁰С.
   
5. 
   Электролиты. Сильные электролиты и их диссоциация.
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Сатторов З.М
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 13

1. 
   Классы неорганических соединений. Соли. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Химическое равновесие. Влияние концентрации, температуры на смешение равновесие.
   
3. 
   Способы выражения состава растворов. Массовая доля и моляльность. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 150 г воды для получения 8% -ного раствора?
   
4. 
   I закон Рауля. Давление пара воды при 20⁰ С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 граммах воды для получения раствора, давление которого на 18,7 Па меньше давления пара воды?
   
5. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры.
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 14

1. 
   Оксиды. Виды, получение и химические реакции.
   
2. 
   Термохимические процессы.
   
3. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность. Как приготовить 2 кг 3 М раствора сульфата натрия?
   
4. 
   Закон Вант-Гоффа. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора,осмотическое давление которого при 37⁰ составляет 810,4 кПа?
   
5. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации слабых оснований.
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и Сатторов З.М.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 15

1. 
   Электролиз. Законы Фарадея.
   
2. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность. Как приготовить 600 мл 0,6 н раствора сульфата натрия?(d=1.3 г/мл)
   
3. 
   II закон Рауля. В каком количестве воды следует растворить 23 грамма глицерина (С₃Н₈О₃), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С.
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации слабых кислот.
   
5. 
   Строение атома.
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 16

1. 
   Гальванический элемент. Электродный потенциал. ЭДС.
   
2. 
   Диссоциация воды.Индикаторы. Гидролиз солей.
   
3. 
   Закон Вант-Гоффа. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰ составляет 810,4 кПа?
   
4. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации основных солей.
   
5. 
   Элементы II А группы..
   

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 17

1. 
   Окислительно-восстановительные реакции.
   
2. 
   Строение атома. Квантовые числа.
   
3. 
   Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Вычислить степень диссоциации сульфата натрия, если изотонический коэффициент равен 2,5.
   
4. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара в воде.
   
5. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов .Привести примеры диссоциации кислых солей.
   

Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 18

1. 
   Классы неорганических соединений. Оксиды. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
2. 
   Индикаторы. Определить рН среды растворов солей карбоната натрия и хлорида алюминия.
   
3. 
   II закон Рауля. В каком количестве воды следует растворить 23 грамма глицерина (С₃Н₈О₃), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С.
   
4. 
   Растворы и ихсвойства.
   
5. 
   Электролиты. Сильные электролиты и их диссоциация.
   

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 19

6. 
   Классы неорганических соединений. Основание. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
7. 
   Термохимические процессы.
   
8. 
   Гидролиз « по аниону». Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах, вычислите первую степень гидролиза сульфита натрия. Определите рН среды.
   
9. 
   Способы выражения состава растворов. Молярность и нормальность. Как приготовить 2 кг 3 m раствора сульфата калия?
   
10. 
    Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
    

К₂Сr₂O₇ + Na₂S +H₂SO₄ =

Зав.кафедрой

Строительные материалы и химия Сатторов З.М

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 20
1. Строение молекулы. Ковалентная связь.
2. Классы неорганических соединений. Кислоты. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
3.Гидролиз « по аниону». Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах, гидролиза карбоната натрия. Определите рН среды.
4.II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара в воде.
5.Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
КОН + Cl_{2 =}
Зав.кафедрой
Строительные материалы и химия Сатторов З.М

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 21

6. 
   Классы неорганических соединений. Соли. Получение, структурная формула, характерные реакции и применение.
   
7. 
   Вычислите моляльность и нормальность 40% ного раствора азотной кислоты плотностью 1,25 г/мл.
   
8. 
   II закон Рауля. Вычислить температуру кипения 15% раствора глицырина в воде.
   
9. 
   Электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Привести примеры диссоциации слабых кислот
   
10. 
    Закончите уравнение окислительно-востановительных реакции:
    

КОН + Na₂SO₃ + KMnO_{4 =}

Зав. кафедрой

Строительные материалы и химия Мажидов С.Р.