Referat mavzu: Kation bog’lovchi mezbonlar. Bajardi: iii-kurs talabasi Sobirov Bekzod Tekshirdi


Turli kriptandlar Ag+, K+ i T1+ -kationlari bilan bog‘lanish konstantalari



Download 1,96 Mb.
bet8/9
Sana21.04.2022
Hajmi1,96 Mb.
#570686
TuriReferat
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Bog'liq
Kation bog\'lovchi mezbonlar

Turli kriptandlar Ag+, K+ i T1+ -kationlari bilan bog‘lanish konstantalari



Ko‘pgina kriptandlarga, shuningdek azot atomlari kam bo‘lganlarga ham, masalan (7.12), Ag+ moyilligini suvga ham namoyon qilinishi o‘z-o‘zidan ko‘rinib turibdi. Buni K+ -ga nisbatan Ag+ -ning inertroq xarakteri, Ag-N - o‘zaro ta'sirlashuvlarning kovalentligi, Ag+-ning solvatlanish erkin energiyasi kamligi va koordinatsion sferaning egiluvchanligi bilan tushuntirish mumkin.
Aralash kriptandlar
Bitta retseptorda qattiq va yumshoq donor atomlarining birligi metall turli ionlarini alohida yoki metall yumshoq va qattiq ionlarini birga bog‘lanishiga imkon beradi. Masalan, aralash S, N, O-kriptandlar (71- rasm) ham yumshoq kation, masalan Rh+, ham Lyuis kislotasi bo‘lgan ishqoriy metall kationlarini bog‘lab, redoks-faol metall va Lyuis kislotali markazlarini tutgan kriptatlarni hosil qiladilar. Bu kichik organik substratlarni, xususan SO-ni, faollashtirishda va supramolekulyar bog‘lanishda qiziqish uyg‘otishi mumkin. CO-ligandning (7.13)-da borligi bu jarayonning mumkin bo‘lgan modelini ko‘rsatadi, bunda SO oksidlanish darajasi kichik bo‘lgan o‘tish metalli bilan barqaror sinergetik variantda bog‘lanib, ishqoriy metall kationi bilan koordinatsiyalash yo‘li bilan faollashadi.

SO substrati qattiq va yumshoq donor markazli kriptandda redoks-faol o‘tish metalli va ishqoriy metall kationi (Lyuis kislotasi ) orasida joylashgan

Oksidlanish darajasi kichik bo‘lgan komplekslarning barqarorligi SO, PR3 (fosfin), alken kabi π-kislotali ligandlar orqali amalga oshadi. “Kislota” atamasi Lyuis kislotaligiga, ya'ni elektron qabul qilishga tegishli. π-kislotali ligandlarning bog‘lanishi ikkita komponentni o‘z ichiga olgan sinergetik yo‘l bilan o‘tadi:


1) Elektron zichlikning liganddan metallning to‘ldirilmagan r- yoki s-orbitallariga σ-bog‘ hosil qilib o‘tishi (ya'ni ikkita atom markazini bog‘laydigan chiziq bo‘ylab elektron zichlikning maksimumi joylashgan

Elektron zichlikning liganddan metallning to‘ldirilmagan r- yoki s-orbitallariga o‘tishi.




Download 1,96 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish