Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Опыт № 1. Определение реакции среды растворов солей
Реактивы: растворы солей: , , , .
 Нанести на четыре полоски универсальной индикаторной бумаги по 1–2 капли растворов следующих солей: , , , . Определить pH растворов, сравнив окраску бумаги с прилагаемой цветной шкалой. Записать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Опыт № 2. Смещение равновесия гидролиза
Реактивы: концентрированный раствор нитрата висмута , раствор азотной кислоты .
Определить pH концентрированного раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги (см. опыт № 1).
Налить в пробирку несколько капель , затем по каплям приливать дистиллированную воду до выпадения белого осадка.
Написать уравнение реакции гидролиза (1-ю ступень) в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Разбавить концентрированный раствор в 4–5 раз дистиллированной водой. Что наблюдается? Добавить 1–2 капли азотной кислоты. Что происходит с осадком? Записать соответствующие реакции в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Как влияет добавление кислоты на процесс гидролиза соли?
Опыт № 3. Влияние температуры на гидролиз солей
Реактивы: раствор гидроксида аммония NH₄Cl, (с( ) = 1 моль/дм³), индикаторы: раствор лакмуса, раствор метилового оранжевого.
Налить в две пробирки 2 см³ раствора хлорида аммония . Добавить в одну пробирку 1–2 капли лакмуса, в другую метилового оранжевого. Определить рН исходного раствора. Содержимое пробирок нагреть. Наблюдать изменение окраски индикатора. Как изменяется рН? Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Сделать вывод о влиянии температуры на гидролиз соли.
Опыт № 4. Определение pH растворов некоторых солей с помощью рН-метра
Реактивы: раствор сульфата натрия , (с( ) = 1 моль/дм³), раствор карбоната натрия , (с( ) = 1 моль/дм³), раствор сульфата меди , (с( ) = 1 моль/дм³), раствор ацетата аммония , (с( ) = 1 моль/дм³).
Промыть электроды дистиллированной водой и аккуратно промокнуть фильтрованной бумагой. Налить в стаканчик раствор соли ( , , , ) и поставить на столик прибора. Погрузить в стаканчик электроды произвести отсчет pH раствора (в соответствии с инструкцией к прибору). Результаты изменения занести в табл. 5.
Таблица
Результаты опыта

№ п/п	Формула соли	Значения pH	Реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная)