Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Д алее составляем электронные уравнения

В осстановитель S־² - 2еֿ S⁰ 5 процесс окисления
О кислитель Mn⁺⁷+ 5eֿ MN⁺² 2 процесс восстановления

И, наконец, находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах.

Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:
5 H₂S + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ 3S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Правильность написания уравнения подтверждается подсчетом атомов кислорода: в левой части –2*4 + 3*4 = 20 и в правой –2*4 + 4 +8 = 20. В этом примере имеем дело с межмолекулярной ОВР, так как элемент –восстановитель (S^-2) и элемент-окислитель (Mn⁺⁷) находятся в разных веществах.
Переписываем уравнение в ионно-молекулярной форме:
5H₂S + МnOֿ₄ +6H⁺ = 5S +2Mn⁺² + 8H₂O
ПРИМЕР 5.
К какому типу относятся следующие ОВР:

(NH₄)₂Cr₂O₇  N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

K ₂MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ + КОН

При помощи электронных уравнений составьте коэффициенты в этих реакциях.

Р ешение:
( NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
В осстановитель Nֿ³ - 3еֿ N⁰ 1- процесс окисления
3
О кислитель Cr⁺⁶ + 3eֿ Cr⁺³ 1- процесс восстановления

Эта внутримолекулярная реакция, так как элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в молекуле одного вещества.

3 K₂MnO₄ + H₂O 2KMnO₄ + MnO₂ + 4КОН

В осстановитель Mn⁺⁶ - еֿ Mn⁺⁷ 2- процесс окисления

О кислитель Mn⁺⁶ +2еֿ Mn⁺⁴ 1- процесс восстановления

В этом случае имеет место реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), так как металлы одного и того вещества реагируют друг с другом как окислители как восстановитель.