Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей)

Электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах.
процесс на катоде
K(-): катион принимает электроны и восстанавливается
процесс на аноде
A(+): анион отдает электроны и окисляется



Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей)
Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться направленно: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).
На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются, на аноде анионы отдают электроны и окисляются. Этот процесс называют электролизом.
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплавленных солей
Рассмотрим процесс электролиза расплава хлорида натрия. В расплаве идет процесс термической диссоциации:
NaCl→Na++Cl−.
Под действием электрического тока катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:
Na++ē→

0

Na

(восстановление).
Анионы Cl− движутся к аноду и отдают электроны:
2Cl−−2ē→