Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Решение:
а) Цианид натрия NaСN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного основания NaOH. При растворении в воде молекулы NaCN полностью диссоциируют на катионы Na⁺ и анионы CN . Катионы Na⁺ не могут связывать ионы ОН^- воды , так как NaOH – сильный электролит . Анионы же CN^-связывают ионы Н⁺ воды , образуя молекулы слабого электролита HCN . Соль гидролизуется , как говорят , по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
CN^- + H₂O ⇄ HCN + OH^-
или в молекулярной форме:
NaCN + H₂O ⇄ HCN + NaOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (рН>7).
б) Карбонат калия K₂CO₃ – соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО₃^2-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО₃^-, а не молекулы Н₂СО_3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени, соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
СО₃^2- + НОН ⇄НСО₃^- + ОН^-
или в молекулярной форме:
К₂СО₃ + Н₂О ⇄ НСО₃ + КОН
В растворе появляется избыток ионов ОН^- ,поэтому раствор К₂СО₃ имеет щелочную реакцию рН>7.

ПРИМЕР 2

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза соли CuCl₂ .
Решение:
Хлорид меди – соль слабого многокислотного основания Cu(OH)₂ и сильной кислоты HCl . В данном случае катионы Cu²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли CuOH⁺. Образование молекул Сu(OH)₂ не происходит, так как ионы CuOH⁺ диссоциируют гораздо треднее, чем молекулы Cu(OH)₂.
В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
или в молекулярной форме:
CuCl₂ + H₂O ⇄CuOHCl + HCl
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnCl₂ имеет кислую реакцию (рН>7) .