Мавзу: Кимёвий мувозанат термодинамикаси. Массалар таъсири қонуни. Мувозанат константаси

Гетероген реакцияларда кимёвий мувозанат ифодасига фақат газ моддаларининг парциал босимлари киради:

• Гетероген реакцияларда кимёвий мувозанат ифодасига фақат газ моддаларининг парциал босимлари киради:
• CaC03(қ) =Ca0 (қ)+C02(г) реакция учун
•  
• чунки, қаттиқ ва суюқ ҳолдаги моддаларнинг босими ва концентрацияси 1га тенг деб олинади.
• Демак, гетероген системаларда конденсатланган, яъни суюқ ва қаттиқ моддаларнинг парциал босимлари мувозанат константа ифодасига кирмайди.

• Гетероген равишда борадиган кимёвий
• реакциялар мувозанати

• Қайтар реакцияларда моддалар концентрациялари орасидаги муносабат мувозанат константаси қийматига боғлиқ бўлади. Бу боғланишни Вант-Гофф назарий усулда аниқлаган

• Бу тенглама изохор-изотермик реакцияларнинг максимал иши (Аv), мувозанат константаси (Кс) ва реакцияга олинган моддаларнинг дастлабки концентрациялари орасидаги боғланишни ифодалаб, реакциянинг изотерма тенгламаси (Вант-Гофф изотермаси) деб юритилади.
• Реакция ўзгармас босим ва ўзгармас ҳароратда содир бўлса, яъни изобарик-изотермик реакцияларда изотерма тенгламаси қуйидагича ёзилади:

• РА, РВ, РС, РД – дастлабки босимлар.

• Кимёвий реакцияларнинг изотерма тенгламаси

Агар СА = СВ = СС = СД=1 ёки РА= РВ= РС= РД=1 бўлса,

• Агар СА = СВ = СС = СД=1 ёки РА= РВ= РС= РД=1 бўлса,
•  
• Аmax=RT▫lnK0 стандарт максимал иш. Бу ерда К0-стандарт мувозанат константаси.
• Стандарт мувозанат константаси мувозанат константа билан қуйидагича боғланган:
• Kp=K(Pi)n n=d+e - a - в
• Аv = -ΔF= RT▫ln Kc
• Аp = -ΔG= RT▫ln KP
•  
• Бу тенгламалар берилган шароитда берилган таркибли аралашмада реакция қайси йўналишда ўз-ўзидан боришини аниқлаш имконини беради.

• Гиббс ва Гельмгольц энергияларини стандарт тушунчасини киритамиз ва уни мувозанат константаси билан боғликлигини аниқлаймиз.