Комплекс бирикмаларнинг барқарорлиги Режа барқарорлик константаси беқарорлик константаси Комплекс бирикманинг шартли

МАВЗУ:
Оксидланиш-қайтарилиш мувозанати Оксидланиш-қайтарилиш реакциялари ва тенгламалари
Гулистон давлат университети табиий фанлар факультети кимё кафедраси
проф.в.б. Н.Турабов
Режа:

• Оксидланиш кайтарилиш мувозанати.
• Оксидланиш-қайтарилиш потенциаллари.
• Водород электроди.
• Нернст тенгламаси .
• Стандарт потенциали.

1.Кристиан Г., М. Бином// Аналитическая химия, том 1, 2009. 623 с. 2.Кристиан Г., М. Бином// Аналитическая химия, том 2, 2009. 504 с. 3.Donald Ckoog, M. West. Fundamentals of Analytical Chemistry Brouks. Cole. Cengage, 2014.
4. Турабов Н.Т., Аналитик кимё. Дасрлик. Тошкент “Ношир” нашриёти. 2020. 376 б.
5. Турабов Н.Т., Қутлимуратова Н.Х., Сманова З.А. Аналитик кимё. Лаборатория машғулотлари номли ўқув қўлланмаси. Тошкент “Ношир” нашриёти. 2019. 250 б.
6.Fayzullaеv. O. Analitikkimyo. Toshkеnt, «Yangi asr avlodi», 2006, 488 b.
Адабиётлар

Оксидланиш-қайтарилиш мувозанати

Оксидланиш-қайтарилиш мувозанати

• Оксидланиш-қайтарилиш реакцияларининг характерли хусусияти бу ўзаро таъсир этувчи заррачалар орасидаги электрон ўтишдир. Электрон қабул қиладиган заррачани оксидловчи, электрон берадиган заррачани эса қайтарувчи дейилади.
• Масалан. Fe2  Ce4 Fe3 Cе3 (1)
• Бунда электронлар Fe2 дан Се4 га ўтади, натижада церийнинг оксидланиш даражаси камаяди, темирники эса ортади. Бу реакцияда Се4 оксидловчи, Fe2 эса қайтарувчидир.
• Ҳар қандай оксидланиш-қайтарилиш реакциясини 2 та ярим реакциянинг йиғиндиси деб қараш мумкин. Яъни, улардан бири оксидловчининг қайтарилиши, 2 чиси қайтарувчининг оксидланишидир. Масалан, (1) тенгламадаги оксидловчининг ярим реакцияси:
• Се4e- Се3 (2)
• қайтарувчиники эса
• Fe2Fe3e- (3)

Иккала ярим реакциянинг йиғиндисини олишда эритманинг электронейтраллиги қонуниятига амал қилиниши зарур, яъни қайтарувчи берган электронлар сони оксидловчи олган электронлар сонига доимо тенг бўлиши керак Оксидланиш-қайтарилиш реакцияларининг коэффициент танлашдаги электрон-ионли усули ана шунга асосланган.

• Иккала ярим реакциянинг йиғиндисини олишда эритманинг электронейтраллиги қонуниятига амал қилиниши зарур, яъни қайтарувчи берган электронлар сони оксидловчи олган электронлар сонига доимо тенг бўлиши керак Оксидланиш-қайтарилиш реакцияларининг коэффициент танлашдаги электрон-ионли усули ана шунга асосланган.
• Агар оксидланиш жараёни мураккаб кўп атомли заррачалар қайта гуруҳланиши билан борса, масалан, ўзида кислород тутган (MnO4-, H2О ва бошқалар) моддалар билан, у ҳолда ярим реакцияга атомлар сонини тенглаштириш учун, жараёнларнинг иштирокчиси сифатида Н, ОН- ёки Н2О молекулаларини ҳам қўшиш мумкин.
• Агар реакция кислотали муҳитда борса, у ҳолда реакцияда Н ионлари, ишқорий шароитда борса реакцияга ОН- ионлари қўшилади.
• Масалан, Fe2 ионларининг кислотали шароитда MnО4- ионлари билан оксидланиш реакциясига стехиометрик коэффициент танлашни кўриб ўтайлик.
• KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O+K2SO4
• Fe2MnO4- Mn2Fe3
• Оксидловчи MnO4- реакция натижасида Mn2 га айланади.
• MnO4-Mn2
• Fe2 Fe3