Комплекс бирикмаларнинг барқарорлиги Режа барқарорлик константаси беқарорлик константаси Комплекс бирикманинг шартли

Стандарт потенциал

(8) тенгламадаги константалар қийматини ва 25оС ҳарорат ҳамда натурал логарифмдан ўнли логарифимга ўтилса: (12) ёки (13)

a[ ]* f (10)

(13)тенгламани қуйидаги кўринишда ёзиш мумкин: (14) Бунда Е0(1) катталикни формал потенциал дейилади. ЕЕ0(1) бўлади. Агарда [oх]1,0 ва [red]1,0 бўлса формал потециал реакцияларда иштирок этган барча заррачалар концентрацияси (активлиги эмас) 1 мольл бўлган системани характерлайди. (14) тенгламадан кўринадики, формал потенциал активлик коэффицентига, яъни эритманинг ион кучига боғлиқ. Агар ион кучи инобатга олинмаса, формал потенциал стандарт потенциалга тенг бўлади: Е0(1)Е0 Редокс системанинг стандарт потенциали берилган оксидловчи ёки қайтарувчи кучининг характеристикасидир. Потенциалнинг мусбат қиймати қанчалик катта бўлса, оксидловчи шунчалик кучли бўлади. Масалан, галоген/галогенид системаларда (х2/2х-) редокс жуфтнинг потенциали 2,87 В F2/2F-дан 1,36В CI2/2CI- 1,07В Вr22Вr- да ва 0,54В I2/2I- гача камаяди. Бу қаторда энг кучли оксидловчи фтордир Е0F2/2F-2,87 В. Кучли оксидловчининг қайтарилган шакли шунчалик кучсиз қайтарувчи бўлади. Масалан, фторда қайтарувчилик хусусияти амалий жиҳатдан йўқ.

(14)
Ўз навбатида кучли қайтарувчининг оксидланган шаклида ҳам оксидловчилик ҳоссаси амалий жиҳатдан бўлмайди. Ўртача стандарт потенциалига эга бўлган моддалар ўзидан оксидланиш потенциали кичикроқлари билан оксидловчи сифатида ўзаро таъсир реакциясига киришади ёки аксинча ўзидан оксидланиш потенциали каттароқ бўлган моддалар билан қайтарувчи сифатида реакцияга киришади. Бу боғланиш реакциянинг йўналишни олдиндан айтишга имкон беради. Аммо ҳар доим ҳам амалга ошавермайди, чунки стандарт потенциаллар системадаги ҳар бир заррачанинг активликлари 1моль/га тенг бўлгандаги реакциянинг йўналишини кўрсатади. Реагентларнинг концентрациясини ўзгартириш, эритманинг рН ини ва бошқа омилларнинг ўзгариши реакцияларнинг йўналашини ҳам ўзгартириши мумкин. Бундан ташқари системанинг редокс потенциалига координацион бирикмалар, чўкмалар ҳосил бўлиши ҳам сезиларли таъсир кўрсатади.
Фойдаланилган адабиётлар
1. Золотов Ю.А., Дорохова Е.Н., Фадеева В.И. Основы аналитической химии: Учеб. пособ. М.: Высщая школа, В 2 кн. Методы химического анализа. М.: Высщая школа.1999, с.145-164.
2. Васильев В.П.Аналитик кимё. 1-қисм.Тошкент: Ўзбекистон.1999й. 90-95 б.
3. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2-х томах.Том 1 М.: Химия 1990й. с.269-273.
4. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия, 1978й. с.84-99.
5. Қрешков А.П. Основы аналитической химии В 3-х томах.Том 1 М. «Химия». 1977г. с.71-84.
Этиборингиз учун раҳмат!!!