Мавзу: Кимёвий мувозанат термодинамикаси. Массалар таъсири қонуни. Мувозанат константаси

Мувозанат константасининг ҳароратга боғлиқлиги. Кимёвий реакцияларнинг изохора ва изобара тенгламалари

• Мувозанат константасининг ҳароратга боғлиқлиги. Кимёвий реакцияларнинг изохора ва изобара тенгламалари

• Мувозанат константаси қийматига ҳарорат таъсир этади. Чунки, мувозанатда турган қарама-қарши реакцияларнинг тезлик константалари, К1 ва К2 лар ҳарорат ўзгарганда турлича ўзгаради.
• Н2+J2↔2HJ реакция 2830 – 5080С гача қиздирилса,
• - парчаланиш тезлиги К2 - 112000 марта,
• - тўғри реакция тезлиги К1- 21000 марта ортади.

• ;

• Кимёвий мувозанатга ҳароратнинг таъсирини миқдор жиҳатдан ифодалаш учун изотерма тенгламасини ҳарорат бўйича дифференциалласак:

• ни хосил қиламиз.
• Гиббс-Гельмгольц тенгламасини эслаб
• G=H+T(G/T)
• уни юқоридаги тенгламага қўямиз ва
• (а) ни хосил қиламиз.

• Бу кимёвий реакциянинг изобара тенгламаси

• Худди шунингдек изохорик-изотермик жараён учун
• (б) ни хосил қилиш мумкин.
• Бу кимёвий реакциянинг изохора тенгламаси
• Биринчи (а) тенглама реакциянинг изобара, (б) тенглама изохора тенгламалари деб аталади. Бу тенламалардан фойдаланиб идеал газлардаги реакциялар учун ҳар хил ҳароратларда мувозанат константасини топиш мумкин.
• Агар реакция реал газлар аралашмасида бораётган бўлса, изобара тенгламасидаги босимни учувчанлик билан алмаштириш керак
• dlnKf /dT=H/RT2

• Юқоридаги тенгламалардаги

• ва

• лар мувозанат константаси логарифмининг ҳарорат коэффициенти дейилади. Улар ҳарорат 10С га ўзгарганда Кс ва КР ларнинг ўзгаришини кўрсатади.

•