Mavzu. Fizik kimyo. Termodinamika va termokimyo. Elektrokimyo

Q = i · t       (2) 

Q –elektr  miqdori  (kulon hisobida) 

i- tok 

(3) 

 E – moddaning ekvivalenti 

  F  - Faradey  soni 

 Elektron  zaryadni  (1,602  ·  10

-19

  kulon)  Avagadro  soniga  (6,02·10

23

) ko‘paytirilsa 96500 

Kulon  ya'ni  Faradey  soni kelib chiqadi. 

 

2)  va 3) ni  qiymatlarini 1) formulaga qo‘ysak hosil  bo‘ladi. 

 

 

Elektroliz usuli bo‘yicha Au, Ag  ko‘pgina metallar hamda  metalmaslar F

2

, Cl

2

, Br

2

, I

2

  lar 

olinadi 

Elektrokimyo.Galvanik elementlarning elektr yurituvchi kuchi. Kimyoviy energiyani elektr 

energiyasiga va aksincha elektr energiyani kimyoviy energiyaga aylanishini o’rgatadigan fanga 

elektrokimyo fani deyiladi. 

750  yili  rus  olimi  M.V.Lomonosov  kimyoviy  hodisalar  bilan  elektr  hodisalari  orasida 

bog’liqlik borligini aniqladi. 

1780 yili italiyalik olimlar Galvani va Voltlar Galvanik elementini yaratib, 1800 yili Volta 

elektr tokining kimyoviy manbaini yaratiladi. 

---

Agarda toza suvga metall plastinka tushirilsa, Mendeleevning gidratlar nazariyasiga ko’ra 

metall ionlari suvning qutbli molekulalari bilan tasirlashadi, yani metall ionlari suv molekulalari 

bilan gidratlanadi. Natijada metall ionlari eritmaga o’ta boshlaydi, bu holda metall musbat ionlarni 

bir  qismini  yo’qotib,  metallda  ortiqcha  elektronlar  hosil  bo’ladi.  Shunda  metall  bilan  eritma 

orasida potentsiallar ayirmasi hosil bo’ladi va u elektrod potentsial deyiladi. 

Demak, metall suvga botirilgan bo’lsa, u hamma vaqt manfiy zaryadlanadi, metallga yaqin 

suyuqlik qavati esa, musbat zaryadlanadi. Metallar o’zlarining tuz eritmalariga botirilsa, quyidagi 

uch holat bo’ladi. 

1.Ionlarning  eirtmaga  o’tish  tezligi  ularning  eritmadan  metallga  o’tish  tezligidan  katta 

bo’lsa, metall manfiy zaryadlanadi. 

2.Aksincha,  yani  ionlarning  eritmadan  metallga  o’tish  tezligi  katta  bo’lsa,  metall  musbat 

zaryadlanadi. 

3.Ikkala tezlik bir xil bo’lgan zaryad nolga teng bo’ladi. 

Metall  bilan  eritma  o’rtasida  hosil  bo’lgan  elektrod  potentsial  miqdori  Nernst  formulasi 

bo’yicha aniqlanadi: 

                                   2,303 



 RT 



  q  



o 

Q    



 lg C me

nQ

 

                                        



 F 

Bu erda, 



 

- elektrod potentsial, volt,  



o

 - normal standart elektrod 

potentsial 

R -  universial gaz doimiyligi 

T -   absolyut temperatura 



 -   ion zaryadi  valentligi  

F -   faradey soni, 96500 

kulon, 

C me

nQ

 -   metall ionlarining eritmadagi kontsentratsiyasi. 

Demak, metall plastinka shu metallning kontsentratsiyasi 

C q 1 



  g 



 ion / l  bo’lgan eritmasiga tushurilganda, hosil bo’ladigan potentsialga normal 

standart potentsial deb ataladi. 

Vodorod elektrod potentsialini nol deb qabul qilib, qolganlarini shunga nisbatan aniqlanadi. 

     Vodorod  elektrod  tayyorlashda  platinaning  gaz  holidagi  vodorodni  yutish  hossasidan 

foydalaniladi. Bunda, vodorodni yutgan platina  plastinka,  tuz eritmasi  vazifasini vodorod ioni 

bo’lgan har qanday suvli eritma bajaradi. 

     Normal potentsialli vodorod potentsialidan katta bo’lgan metallar musbat, kichiklari esa, 

manfiy deb qabul qilingan.