Mavzu. Fizik kimyo. Termodinamika va termokimyo. Elektrokimyo

 

 Elektroliz. Faradey qonunlari. 

Elektrolit eritmasidagi  yoki suyuqlanmasidan doimiy  elektr  toki o‘tganda  elektrodlarda  

sodir bo‘ladigan  oksidlanish – qaytarilish  jarayoniga elektroliz  deyiladi. 

Elektrodlarda  kimyoviy  reaktsiyalar  elektr  energiyasi  hisobiga  amalga  oshiriladi.     

Elektrolizda  katod  –qaytaruvchi,  chunki  u  kationlarga    eletronlarni  beradi,  anod  –  oksidlovchi, 

chunki u atomlardan  elektronlarni qabul  qiladi. 

Ingliz olimi M. Faradey elektroliz natijasida ajralgan moddalar miqdorini o‘rganib quyidagi 

ikkita qonunni yaratdi: 

Elektroliz  jarayonida  hosil  bo‘layotgan  modda  massasi  eritmadan  o‘tgan  elektr  tokining 

miqdoriga va vaqtga to‘g‘ri proportsionaldir. 

Turli elektrolitlar orqali teng miqdor elektr toki o‘tganda elektrodlarda ekvivalent miqdorda 

moddalar ajralib  chiqadi.  

Masalan    HCl,  AgNO

3

,  CuSO

4

    eritmalar  orqali  96500Kl  elektr  toki  o‘tkazilganda 

elektrodlarda muvofiq ravishda  1 g N

2

, 107,9 g Ag  va 31,8 g  Cu  ajralib  chiqadi. 

 Faradey qonunining matematik  ifodasini quyidagi formulalar bilan ifodalash mumkin 

m = k · Q       (1) 

m – modda massasi 

k – moddaning elektrokimyoviy  ekvivalenti