Кўк тусли оқ, юмшоқ, мўрт металл. Нам ҳавода барқарор гидроксид-кар-бонатли парда билан қопланади. Сувда пассивланади. Амфотерлик хосса-ларни намоён этади; кислоталар, ишқорлар билан таъсирлашади

Download 0,6 Mb.

bet	3/4
Sana	24.02.2022
Hajmi	0,6 Mb.
	#241864

1 2 3 4

Bog'liq
1-топшириқ 2

595. HgO – симоб (II)-оксид

Монтроидит. Очиқ-қизил (йирик кристаллар) ёки сариқ (майда кристаллар). Кучсиз қиздирилганда ва ёруғликда қораяди. Термик беқарор. Сув билан реакцияга киришмайди. Асосли хоссага эга; кислоталар билан реакцияга киришади. Аммиак гидрати таъсирида парчаланади. Олиниши: 594⁶, 597^{1, 3, 5}, 599⁴, 602⁵, 603⁵ га қаранг.

Mr = 216,59; d = 11,14.

1. 2HgO = 2Hg + O₂ (450 – 500 °C).

2. HgO_(қ) + H₂O F Hg²⁺_(эр) + 2OH^–; pЭК²⁵ = 25,48.
3. HgO_(қ) + Hg₍_c₎ + 3H₂O F [Hg₂(H₂O)₂]²⁺ + 2OH^– (деярли бормайди).
4. HgO + 2HCl(суюл.) = HgCl₂ + H₂O,
HgO + 2HNO₃(суюл.) = Hg(NO₃)₂ + H₂O.
5. 2HgO + NH₃·H₂O(конц.) = (Hg₂N)OH·2H₂O↓ (сариқ) [20 °C, қоронғида],
(Hg₂N)OH·2H₂O = (Hg₂N)·H₂O (жигарранг) + H₂O (110 °C).
6. HgO(суспензия) + 2Cl₂ = HgCl₂↓ + Cl₂O (0 °C, суюқ CCl₄ да).
7. HgO + H₂O + 2NaE = HgE₂ + 2NaOH (E = Cl, Br).

596. Hg₂(NO₃)₂ – дисимоб динитрат

Оқ, кучсиз қиздирилганда парчаланади. Сувда асосли туз чўкмаси ҳосил қилиб гидролизланади (нитрат кислота иштирокида эрийди). Эритмада осон дисмутацияга учрайди (дисмутацияни олдини олиш учун эритмага оз миқдорда симоб қўшилади). Кислоталар, ишқорлар, аммиак гидрати билан реакцияга киришади. Ҳаво кислородида оксидланади. Олиниши: 594², 597¹⁴ га қаранг.

Mr = 525,19; d = 7,79.

1. Hg₂(NO₃)₂ = 2HgO + 2NO₂ (70 – 150 °C).

2. Hg₂(NO₃)₂·2H₂O = Hg₂(NO₃)₂ + 2H₂O (30 – 40 °C, вак.).
3. Hg₂(NO₃)₂(конц.) + H₂O = Hg₂NO₃(OH)↓ + HNO₃ (суюлтириш).
4. Hg₂(NO₃)₂(суюл.) + 2H₂O = [Hg₂(H₂O)₂]²⁺ + 2NO₃^– (суюл. HNO₃ да),
[Hg₂(H₂O)₂]²⁺ F Hg²⁺₍_эр₎ + Hg₍_с₎↓ + 2H₂O; pK_c = 2,22.
5. Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl(суюл.) = Hg₂Cl₂↓ + 2HNO₃.
6. Hg₂(NO₃)₂ + 4HNO₃(конц., иссиқ) = 2Hg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
7. Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH(суюл., иссиқ) = HgO↓ + Hg_(c)↓ + 2NaNO₃ + H₂O.
8. 2Hg₂(NO₃)₂ + 4(NH₃·H₂O) = (Hg₂N)NO₃∙H₂O↓ + 2Hg_(c)↓ + 3NH₄NO₃ + 3H₂O
(қайн.).
9. 2Hg₂(NO₃)₂ + 4HNO₃(суюл.) + O₂ = 4Hg(NO₃)₂ + 2H₂O.
10. Hg₂(NO₃)₂ + Cu = 2Hg_(c)↓ + Cu(NO₃)₂.
11. Hg₂(NO₃)₂ + H₂S(тўйинган) = HgS↓ + Hg_(c)↓ + 2HNO₃.
12. Hg₂(NO₃)₂ + 2KE = Hg₂E₂↓ + 2KNO₃ (суюл. HNO₃ да; E = F, Cl, Br, I).
13. 3Hg₂(NO₃)₂ + 4Na₂HPO₄ = (Hg₂)₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃ + 2NaH₂PO₄.
14. Hg₂(NO₃)₂ + 2KHCO₃ = Hg₂CO₃↓ + 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑ (совуқда).

597. Hg(NO₃)₂ – симоб (II)-нитрат

Оқ, қиздирилганда суюқланади ва парчаланади. сувда оксид чўкмасини ҳосил қилиб, гидролизланади (нитрат кислота ҳосил қилиб эрийди). Ишқор-лар, аммиак гидрати, симоб, этанол билан таъсирлашади. Алмашиниш ва комплекс ҳосил қилиш реакцияларига киришади. Олиниши: 594^{2, 11}, 595⁴, 596^{6, 9}, 600⁴ га қаранг.

Mr = 324,60; d = 4,30; t_суюқ = 79 °C.

1. 2Hg(NO₃)₂ = 2HgO + 4NO₂ + O₂ (t ≤ 360 °C),

Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂ (t > 400 °C).
2. Hg(NO₃)₂·0,5H₂O = Hg(NO₃)₂ + 0,5H₂O
(20 – 30 °C, вак., конц. H₂SO₄ устида).
3. Hg(NO₃)₂(конц.) + H₂O = HgO↓ + 2HNO₃ (суюлтириш).
4. Hg(NO₃)₂(суюл.) = Hg²⁺_(эр) + 2NO₃^– (суюл. HNO₃ да).
5. Hg(NO₃)₂ + 2NaOH(суюл.) = HgO↓ + 2NaNO₃ + H₂O.
6. 2Hg(NO₃)₂ + 4(NH₃∙H₂O) = (Hg₂N)NO₃·H₂O↓ + 3NH₄NO₃ + 3H₂O (қайн.).
7. Hg(NO₃)₂ + H₂S(тўйинган) = HgS↓ + 2HNO₃.
8. 3Hg(NO₃)₂ + 2Na₂HEO₄ = Hg₃(EO₄)₃↓ + 4NaNO₄ + 2HNO₃ (E = P, As).
9. Hg(NO₃)₂ + 2NaEO₃(конц.) = Hg(EO₃)₂ + 2NaNO₃ (E = Br, I).
10. Hg(NO₃)₂ + 2KCN(суюл.) = Hg(CN)₂ + 2KNO₃,
Hg(NO₃)₂ + 4KCN(конц.) = K₂[Hg(CN)₄] + 2KNO₃.
11. Hg(NO₃)₂ + 2KNCS(суюл.) = Hg(– SCN)₂↓ + 2KNO₃,
2Hg(– SCN)₂ = 2HgS + CS₂ + C₃N₄ (150 °C).
12. Hg(NO₃)₂ + 4KNCS(конц.) = K₂[Hg(– SCN)₄] + 2KNO₃,
Hg(NO₃)_2(қ) + 4HNCS = H₂[Hg(– SCN)₄]↓ (сариқ) + 2HNO₃.
13. Hg(NO₃)₂ + 3C₂H₅OH = Hg(CNO)↓ + 2CH₃C(H)O + 5H₂O (суюл. HNO₃ да).
^{симоб (II)-фульминат}
14. Hg(NO₃)₂ + Hg₍_c₎ F Hg₂(NO₃)₂ (суюл. HNO₃ да).

598. Hg₂Cl₂ – дисимоб дихлорид

Каломель. Оқ, осон учувчан. Ёруғликка сезгир (қораяди). Сувда эримайди, кристаллогидратлар ҳосил қилмайди. Суюлтирилган кислоталар таъсирида парчаланади. Ишқорлар билан реакцияга киришмайди. Концентрланган суль-фат ва нитрат кислоталар таъсирида оксидланади. Аммиак гидрати билан реакцияга киришади. Олиниши: 594⁷, 596^{5, 12}, 599^{12, 13} га қаранг.

Mr = 472,09; d = 7,150; t_суюқ = 543 °C (p).

1. Hg₂Cl₂ = HgCl₂ + Hg (400 °C).

2. Hg₂Cl_2(қ) + 2H₂O F [Hg₂(H₂O)₂]²⁺ + 2Cl^–; pЭК²⁵ = 17,82.
3. Hg₂Cl₂ HgCl₂ + Hg₍_c₎↓ (суюл. HCl, HNO₃ да).
4. Hg₂Cl₂ + 2H₂SO₄(конц., иссиқ) = HgCl₂ + HgSO₄↓ + SO₂↑ + 2H₂O,
Hg₂Cl₂ + 4HNO₃(конц., иссиқ) = HgCl₂ + Hg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
5. Hg₂Cl₂ + 2(NH₃∙H₂O) = + NH₄Cl + 2H₂O.
6. Hg₂Cl₂ + H[SnCl₃] + HCl(конц.) = 2Hg_(c)↓ + H₂[SnCl₆].
7. Hg₂Cl_2(қ) F Hg₂Cl_2(г) F 2HgCl_(г) (383, 2 °C).

599. HgCl₂ – симоб (II)-хлорид

Сулема. Оқ, осон суюқланувчан, осон қайнайдиган, сув буғи билан учувчан. Сувда ўртача эрийди, оз даражада диссоциланади. Кристаллогидратлар ҳосил қилмайди. Концентрланган сульфат кислота билан реакцияга киришмайди. Концентрланган хлорид кислота, ишқорлар, аммиак гидрати билан реакцияга киришади. Кучсиз оксидловчи. Олиниши: 594^{3, 4, 7}, 595^{4, 6}, 598^{1, 3, 4}, 602² га қаранг.

Mr = 271,50; d = 5,44; t_суюқ = 280 °C; t_қайн = 301,8 °C;
k_s = 6,59⁽²⁰⁾, 24,2⁽⁸⁰⁾.

1. 4HgCl_2(қ) + 2H₂O(намлик) 2Hg₂Cl₂ + 4HCl + O₂ (ёруғликда).

2. HgCl₂(суюл.) + nH₂O F [Hg(H₂O)_nCl]⁺ + Cl^–; pK_беқ = 6,40,
[Hg(H₂O)_nCl]⁺ + H₂O F [Hg(H₂O)_n_{– 1}Cl(OH)] + H₃O⁺.
3. 2HgCl₂ + 3HCl(конц.) = H[HgCl₃] + H₂[HgCl₄].
4. HgCl₂ + 2NaOH(суюл.) = HgO↓ + 2NaCl + H₂O.
5. HgCl₂ + 2(NH₃·H₂O) = Hg(NH₂)Cl↓ + NH₄Cl + 2H₂O (20 °C).
6. 2HgCl₂ + 4(NH₃∙H₂O) = (Hg₂N)Cl·H₂O↓ + 3NH₄Cl + 3H₂O (қайн.).
7. HgCl₂ + 2NH_3(c) = [Hg(NH₃)₂Cl₂] (– 40 °C).
8. HgCl₂ + F₂ = HgF₂ + Cl₂ (400 – 450 °C).
9. HgCl₂(тўйинган) + 2KI(суюл.) = HgI₂↓ + 2KCl,
HgCl₂(тўйинган) + 4KI(конц.) = K₂[HgI₄] + 2KCl.
10. HgCl₂(суюл.) + H₂S(тўйинган) = HgS↓ + 2HCl.
11. HgCl₂ + 2HCN_(эр) = Hg(CN)₂ + 2HCl,
HgCl₂ + 4KCN(конц.) = K₂[Hg(CN)₄] + 2KCl.
12. 2HgCl₂ + 2H₂O + SO₂ = Hg₂Cl₂↓ + 2HCl + H₂SO₄.
13. 2HgCl₂ + H[SnCl₃](суюл.) + HCl(конц.) = Hg₂Cl₂↓ + H₂[SnCl₆],
HgCl₂ + H[SnCl₃](конц.) + HCl(конц.) = Hg_(c)↓ + H₂[SnCl₆].
14. HgCl_2(c) + 2NaCl = Na₂[HgCl₄].
15. 2HgCl_2(c) F HgCl⁺ + [HgCl₃]^–.

600. Hg₂I₂ – дисимоб дийодид

Сариқ, учувчан, осон суюқланувчан; суюқ ҳолатда – қора. Ёруғликка жуда сезгир. Термик беқарор. Сувда эримайди. Кристаллогидратлар ҳосил қилмай-ди. Суюлтирилган кислоталар, ишқорлар, аммиак гидрати билан реакцияга киришмайди. Концентрланган кислоталар таъсирида парчаланади, сувли эритмаси калий йодид билан реакцияга киришади. Олиниши: 594⁹, 596¹³ га қаранг.

Mr = 654,99; d = 7,70; t_суюқ = 290 °C; t_субл = 140 °C.

1. Hg₂I₂ = HgI₂ + Hg (ёруғликда).

2. Hg₂I₂₍_қ₎ + 2H₂O F [Hg₂(H₂O)₂]²⁺ + 2I^–; pЭК²⁵ = 28,27.
3. Hg₂I₂ + 4H₂SO₄(конц., иссиқ) = 2HgSO₄↓ + I₂↓ + 2SO₂↑ + 4H₂O.
4. Hg₂I₂ + 6HNO₃(конц.) = 2Hg(NO₃)₂ + 2HI + 2NO₂↑ + 2H₂O.
5. Hg₂I₂ + 2KI(конц.) = K₂[HgI₄] + Hg_(c)↓.

601. HgI₂ – симоб(II)-йодид

Кокцинит. Қизил (барқарор α-модификация) ва сариқ (барқарор β-модифи-кация). Осон суюқланувчан. Ёруғликда сариқ модификация аста-секин қизилга ўтади. Сувда эримайди. Концентрланган сульфат кислота, аммиак гидрати билан реакцияга киришади. Ишқорлар билан реакцияга киришмайди. Олиниши: 594⁹, 599⁹, 600¹, 603³ га қаранг.

Mr = 454,40; d = 6,283 (α), 6,271 (β); t(α→β) = 131 °C; t_суюқ = 290 °C;
pЭК²⁵ = 28,55.

1. HgI₂ + 2H₂SO₄(конц.) = HgSO₄↓ + I₂↓ + SO₂↑ + 2H₂O (H₂S, S қўшимчалари).

2. 2HgI₂ + 4(NH₃∙H₂O) = (Hg₂N)I↓ (жигарранг) + 3NH₄I + 4H₂O (қайн.).
3. 2HgI₂ + 3HI(конц.) = H[HgI₃] + H₂[HgI₄].
4. HgI₂ + 2KI(конц.) = K₂[HgI₄],
HgI₂ + 2KI(нам) = K₂[HgI₄]↓ (34 – 56 °C, ацетонда).
5. 2HgI₂₍_c₎ F HgI⁺ + [HgI₃]^–.

Download 0,6 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:

1 2 3 4