Кўк тусли оқ, юмшоқ, мўрт металл. Нам ҳавода барқарор гидроксид-кар-бонатли парда билан қопланади. Сувда пассивланади. Амфотерлик хосса-ларни намоён этади; кислоталар, ишқорлар билан таъсирлашади

Download 0,6 Mb.

bet	1/4
Sana	24.02.2022
Hajmi	0,6 Mb.
	#241864

1 2 3 4

Bog'liq
1-топшириқ 2

ЎЗБЕКИСТОН РЕСПУБЛИКАСИ
ОЛИЙ ВА ЎРТА МАХСУС ТАЪЛИМ ВАЗИРЛИГИ
ИСЛОМ КАРИМОВ НОМИДАГИ ТОШКЕНТ ДАВЛАТ ТЕХНИКА УНИВЕРСИТЕТИ ОЛМАЛИҚ ФИЛИАЛИ

“Математик ва табиий-илмий фанлар” кафедраси

7Бс-20 Машинасозлик технологияси гурухи талабаси
Позилов Отабек Пайзивой ўғлининг
2020-2021-ўқув йили баҳорги семестри учун
“Умумий ва ноорганик кимё” фанидан
1-топшириғи

Олмалиқ 2021 йил

I IВ – гуруҳ элементлари

Рух

581. Zn – рух

Кўк тусли оқ, юмшоқ, мўрт металл. Нам ҳавода барқарор гидроксид-кар-бонатли парда билан қопланади. Сувда пассивланади. Амфотерлик хосса-ларни намоён этади; кислоталар, ишқорлар билан таъсирлашади. Кучли қайтарувчи: кислород, галогенлар, халькогенлар, ишқорий муҳитда металл нитратлари билан реакцияга киришади. Олиниши: 582¹⁰, 584¹², 586⁶ га қаранг.

Mr = 65,39; d = 7,133; t_суюқ = 419,5 °C; t_қайн = 906,2 °C.

1. Zn + H₂O(буғ) = ZnO + H₂ (600 – 800 °C).

2. Zn + 2HCl(суюл.) = ZnCl₂ + H₂↑.
3. Zn + H₂SO₄(суюл.) = ZnSO₄ + H₂↑,
4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O (S, SO₂ қўшимчалари).
4. Zn + 4HNO₃(конц., иссиқ) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O,
4Zn + 10HNO₃(суюл., иссиқ) = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O,
4Zn + 10HNO₃(ж.суюл., иссиқ) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.
5. Zn + H₃PO₄(конц., иссиқ) = ZnHPO₄↓ + H₂↑.
6. Zn + 2NaOH(конц.) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑,
Zn + 4(NH₃·H₂O)[конц.] = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂↑ + 2H₂O,
2Zn + 8(NH₃·H₂O)[конц.] + O₂ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 6H₂O.
7. Zn + 4NH₄Cl(конц., иссиқ) = [Zn(NH₃)₄]Cl₂ + 2HCl↑ + H₂↑,
Zn + 2HCl(конц.) + 2NH₄Cl_(қ) = (NH₄)₂[ZnCl₄] + H₂↑.
8. 2Zn + 2H₂O + O₂ 2Zn(OH)₂↓ (20 °C),
2Zn + H₂O + O₂ + CO₂ Zn₂CO₃(OH)₂↓ (20 °C).
9. 2Zn + O₂ = 2ZnO (t > 225 °C, ҳавода ёниши).
10. Zn + E₂ = ZnE₂ (t > 60 °C, E = F; 60 °C, сувда, E = Cl, Br, I).
11. Zn + E = ZnE (t > 130 °C, E = S; 800 – 900 °C, вак., E = Se, Te).
12. 3Zn + 2E = Zn₃E₂ (400 – 650 °C; E = P, As).
13. 3Zn + SO₂ = ZnS + 2ZnO (600 – 700 °C).
14. Zn + CO₂ = ZnO + CO (800 – 950 °C).
15. 3Zn + 2NH_3(г) = Zn₃N₂ + 3H₂ (500 – 600 °C).
16. Zn(кукун) + CdSO₄ = ZnSO₄ + Cd↓.
17. 4Zn + 7NaOH(конц.) + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑ (қайн.).
18. Zn + 4NaCN + 2H₂O = Na₂[Zn(CN)₄] + 2NaOH + H₂↑ (қайн.),
Zn + 2Na[M(CN)₂] = Na₂[Zn(CN)₂] + 2M↓ (M = Ag, Au).
19. Zn + 2MCl₃ = ZnCl₂ + 2MCl₂ (500 °C; M = Sm, Eu, Yb).
20. Zn + ZnCl_2(c) F Zn₂²⁺ + 2Cl^–.

582. ZnO – рух оксид

Цинкит. Оқ (баъзан сариқ тусли). Термик барқарор, кучли чўғлантирилганда буғланади ва парчаланади, фақат мўл О₂ босимида суюқланади. Сув билан реакцияга киришмайди, водород билан қайтарилмайди. Амфотерлик хоссани намоён этади; кислоталар, ишқорлар, кислотали ва асосли оксидлар билан реакцияга киришади. Кокс билан қайтарилади. Олиниши: 581^{1, 9, 14}, 583⁹, 584¹, 586⁵ га қаранг.

Mr = 81,39; d = 5,606; t_суюқ = 1975 °C (p).

1. ZnO_(қ) + 5H₂O F [Zn(H₂O)₄]²⁺ + 2OH^–; pЭК²⁵ = 16,66.

2. ZnO + 2HCl(суюл.) = ZnCl₂ + H₂O.
3. ZnO + NaOH(40%-ли) + H₂O = Na[Zn(OH)₃] (қайн.),
ZnO + 2NaOH(60%-ли) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] (90 °C).
4. ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O (500 – 600 °C).
5. ZnO + 4(NH₃·H₂O)[конц.] = [Zn(NH₃)₄]OH₂ + 3H₂O.
6. ZnO(суспензия) + SO₂ = ZnSO₃↓.
7. ZnO + SiO₂ = ZnSiO₃ (1200 – 1400 °C),
2ZnO + SiO₂ = Zn₂SiO₄ (900 – 1000 °C).
8. ZnO + Fe₂O₃ = (Fe₂Zn)O₄ (800 – 1000 °C).
9. ZnO + H₂S = ZnS + H₂O (450 – 550 °C).
10. ZnO + C(кокс) = Zn + CO (1100 – 1200 °C).
11. ZnO + 4NaCN(конц.) + H₂O = Na₂[Zn(CN)₂] + 2NaOH (қайн.).
12. 2ZnO_(қ) F 2ZnO_(г) F 2Zn_(г) + O₂ (1300 – 1700 °C).

583. Zn(OH)₂ – рух гидроксид

Оқ, аморф ёки кристалл. Сувда амалда эримайди. Амфотер; кислоталар, ишқорлар билан реакцияга киришади. Ҳаводан СО₂ ни ютади. Комплекс ҳосил қилиш реакцияларига киришади. Олиниши: 581⁸, 584^{5, 6}, 585^{4, 5}, 587^{3 – 5} га қаранг.

Mr = 99,40; d = 3,03.

1. Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O (100 – 250 °C),

Zn(OH)₂·nH₂O = Zn(OH)₂ + nH₂O (40 – 50 °C, вак.).
2. Zn(OH)_2(қ) + 4H₂O F [Zn(H₂O)₄]²⁺ + 2OH^–; pЭК²⁵ = 15,52,
Zn(OH)_2(қ) + 4H₂O F [Zn(OH)₄]^2– + 2H₃O⁺; pЭК²⁵ = 14,51.
3. Zn(OH)₂ + 2HCl(суюл.) = ZnCl₂ + 2H₂O.
4. Zn(OH)₂ + 2NaOH(конц.) = Na₂[Zn(OH)₄].
5. Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O)[конц.] = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O.
6. Zn(OH)₂ + 6NH_3(c) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ (– 40 °C).
7. Zn(OH)_2(қ) + 2NH₄Cl(конц.) F [Zn(H₂O)₂(NH₃)₂]Cl₂.
8. 2Zn(OH)₂(суспензия) + CO₂ = Zn₂CO₃(OH)₂↓ + H₂O.

584. ZnSO₄ – рух сульфат

Цинкозит, госларит (гидрат). Оқ, кучли қиздирилганда парчаланади. Cувда эрийди (катион бўйича гидролизланади). Концентрланган сульфат кислота, ишқорлар, аммиак гидрати билан таъсирлашади. Алмашиниш ва комплекс ҳосил қилиш реакцияларига киришади. Олиниши: 581³, 586^{2, 4} га қаранг.

Mr = 161,45; d = 3,74; k_s = 54,1⁽²⁰⁾, 67,2⁽⁸⁰⁾.

1. 2ZnSO₄ = Zn₂(SO₄)O + SO₃ (500 – 600 °C),

2ZnSO₄ = 2ZnO + 2SO₂ + O₂ (740 – 1000 °C).
2. ZnSO₄∙7H₂O = ZnSO₄ + 7H₂O (250 – 280 °C).
3. ZnSO₄(суюл.) + 4H₂O F [Zn(H₂O)₄]²⁺ + SO₄^2–,
[Zn(H₂O)₄]²⁺ + H₂O F [Zn(H₂O)₃(OH)]⁺ + H₃O⁺; pK_k = 7,69.
4. ZnSO₄ + H₂SO₄(конц., совуқ) = Zn(HSO₄)₂.
5. ZnSO₄ + 2NaOH(суюл.) = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄,
ZnSO₄ + 4NaOH(конц.) = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄.
6. ZnSO₄ + 2(NH₃·H₂O)[суюл.] = Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄,
ZnSO₄ + 4(NH₃∙H₂O)[конц.] = [Zn(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O.
7. 2ZnSO₄ + H₂O + 2Na₂CO₃ = Zn₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑,
ZnSO_4(эр) + 2KHCO₃ = ZnCO₃↓ + K₂SO₄ + H₂O + CO₂
(t ≤10 °C, CO₂ атмосферасида).
8. ZnSO₄ + H₂E + 2Na(CH₃COO) = ZnE↓ + 2CH₃COOH + Na₂SO₄
(50 – 60 °C; E = S, Se),
ZnSO₄ + H₂E = ZnE(коллоид) + H₂SO₄.
9. ZnSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + ZnS↓,
ZnSO₄ + BaS = BaSO₄↓ + ZnS↓.
10. 3ZnSO₄ + 2H₃PO₄(конц.) = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂SO₄ (қайн.).
11. ZnSO₄ + 2KCN(суюл.) = Zn(CN)₂↓ + K₂SO₄,
ZnSO₄ + 4KCN(конц.) = K₂[Zn(CN)₄] + K₂SO₄.
12. 2ZnSO₄ + 2H₂O 2Zn↓ (катод) + O₂↑ (анод) + 2H₂SO₄.

585. ZnCl₂ – рух хлорид

Оқ, жуда гигроскопик, учувчан, парчаланмай суюқланади ва қайнади. Сувда яхши эрийди (катион бўйича гидролизланади). Ишқорлар, аммиак гидрати билан таъсирлашади. Комлпек ҳосил қилиш реакцияларига киришади. Оли-ниши: 581^{2, 10}, 582², 586¹ га қаранг.

Mr = 136,30; d = 2,907; t_суюқ = 293 °C; t_қайн = 733 °C;
k_s = 367⁽²⁰⁾, 549⁽⁸⁰⁾.

1. ZnCl₂·1,5H₂O ZnCl₂ + 1,5H₂O (25 – 30 °C, вак.).

2. ZnCl₂(суюл.) + 4H₂O = [Zn(H₂O)₄]²⁺ + 2Cl^– (pH < 7).
3. ZnCl₂(конц.) + 2H₂O = [Zn(H₂O)₂Cl₂],
[Zn(H₂O)₂Cl₂] + H₂O F [ZnCl₂(OH)]^– + H₃O⁺.
4. ZnCl₂ + 2NaOH(суюл.) = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl,
ZnCl₂ + 4NaOH(конц.) = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl.
5. ZnCl₂ + 2(NH₃·H₂O)[суюл.] = Zn(OH)₂↓ + 2NHCl,
ZnCl₂ + 4(NH₃∙H₂O)[конц.] = [Zn(NH₃)₄]Cl₂ + 4H₂O.
6. ZnCl₂ + 6NH_3(с) = [Zn(NH₃)₆]Cl₂ (– 40 °C).
7. 3ZnCl₂ + 4Na₂HPO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl + 2NaH₂PO₄.
8. ZnCl_2(c) + 2MCl = M₂[ZnCl₄] (M = Na, K),
ZnCl₂ + MCl(конц.) + H₂O = M[Zn(H₂O)Cl₃].
9. ZnCl_2(эр) Zn↓ (катод) + Cl₂↑ (анод).
10. ZnCl_2(c) + Zn F Zn₂²⁺ + 2Cl^– (350 °C).

586. ZnS – рух сульфид

Оқ, аморф (эритмадан чўктирилгани) ёки кристалл – куб α-модификация (сфалерит) ва гексагонал β-модификация (вюрцит). УБ-нурларга сезгир. Аморф ҳолда реакцион фаол. Водород сульфид билан узоқ ишлов берилганда пептизацияланади (коллоид эритмага ўтади). Сувда эримайди, ишқорлар, аммиак гидрати билан реакцияга киришмайди. Кучли кислоталар билан таъсирлашади. Нам ҳолда ҳаво кислороди билан секин оксидланади. Олини-ши: 581¹¹, 582⁹, 584⁸ га қаранг.

Mr = 97,46; d = 4,14 (α), 3,98 (β) 2,9 – 3,1 (аморф);
t_суюқ = 1650 ÷ 1775 °C (p); t(α→β) > 980 °C;
t_субл = 1185 °C; pЭК²⁵ = 24,92 (α), 23,10 (β).

1. ZnS + 2HCl(конц.) = ZnCl₂ + H₂S.

2. ZnS + 4H₂SO₄(конц., иссиқ) = ZnSO₄ + 4SO₂↑ + 4H₂O (S қўшимчаси).
3. ZnS + 8HNO₃(конц.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (қайн.).
4. ZnS(нам) + 2O₂ ZnSO₄.
5. 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂ (800 – 1000 °C).
6. ZnS + 2ZnO = 3Zn + SO₂ (850 – 880 °C, N₂ оқимида).

587. Na₂[Zn(OH)₄] – натрий тетрагидроксоцинкат

Оқ, кучсиз қиздирилганда парчаланади. эритмада фақат кучли ишқорий муҳитда ҳосил бўлади, натрий гидроксиднинг метанолдаги 15%-ли эритма-сида барқарор. Эритма сув билан суюлтирилганда, СО₂, кислоталар таъсир эттирилганда парчаланади. Олиниши: 582³, 583⁴, 585⁴ га қаранг.

Mr = 179,40.

1. Na₂[Zn(OH)₄] = ZnO + 2NaOH + H₂O (t > 100 °C).

2. Na₂[Zn(OH)₄]·2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + 2H₂O (t ≤ 87 °C, вак.).
3. Na₂[Zn(OH)₄]_(эр) = 2NaOH + Zn(OH)₂↓ (сув билан суюлтириш).
4. Na₂[Zn(OH)₄] + 2HCl(суюл.) = 2NaCl + Zn(OH)₂↓ + 2H₂O,
Na₂[Zn(OH)₄] + 4HCl(конц.) = 2NaCl + ZnCl₂ + 4H₂O.
5. Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + Zn(OH)₂↓ + H₂O.

Download 0,6 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:

1 2 3 4