|
Ion radiuslar — ion kristallarda yadrolararo masofalarni taxminan aniqlash uchun qoʻllaniladigan ionlarning shartli tavsiflari. Elementlar Ion radiuslarning qiymati ularning Mendeleyev davriy sistemasida joylashgan oʻrniga bogʻliq. Ulardan kristallar kimyosida turli birikmalar kristallarining tuzilish qonuniyatlarini aniqlash uchun, geokimyoviy jarayonlarda ionlarning almashinuv hodisalarini oʻrganish uchun keng foydalaniladi. Ion radiuslar qiymatining bir-biridan farqlanadigan bir nechta tizimi mavjud, ammo bu qiymatlar taxminan yaqin. Ilk bor Ion radiuslar 20-asrning 20-yillarida Norvegiya olimi Victor Moritz Goldschmidt tomonidan aniqlangan boʻlib, u ftor va kislorod ionlarining (0,133 va 0,132 nm) ref-raktometrda oʻlchangan qiymatlariga,
amerikalik L. Poling tizimi kislorod ioni radiusining qabul qilingan qiymati (0,140 nm)ga asoslangan, rus olimlari N. V. Belov va G. B. Boki yillarning keng tarqalgan tizimiga koʻra, bu ion radiusi qiymati 0,136 nm, K. Shennon tizimida 0,12 nm ga teng deb qabul qilingan.
KIMYOVIY BOG‘LANISH TO‘G‘RISIDAGI ASOSIY TUSHUNCHALAR VA KIMYOVIY BOG‘NING HOSIL BO‘LISH MEXANIZMI
Kimyoviy boglanish bu atomlar orasidagi tortishishdir. Ushbu jozibadorlikni tashqi tomonning turli xil xatti-harakatlari natijasida ko'rish mumkin valentlik elektronlari atomlarning Ushbu xatti-harakatlar har xil sharoitlarda bir-biriga uzluksiz ravishda birlashadi, shuning uchun ular o'rtasida aniq chiziq bo'lmasligi kerak. Biroq, turli xil xususiyatlarni keltirib chiqaradigan turli xil bog'lanish turlarini
ajratish foydali va odatiy bo'lib qolmoqda quyultirilgan moddalar.
A ning eng oddiy ko'rinishida kovalent boglanish, ikkita atom yadrosi orasidagi bo'shliqqa bir yoki bir nechta elektronlar (ko'pincha bir juft elektronlar) tortiladi. Energiya bog'lanish hosil bo'lishi bilan ajralib chiqadi. Bu potentsial energiyaning pasayishi natijasida emas, chunki ikkita elektronning ikkita protonga tortilishi elektron-elektron va proton-protonning repulsiyalari bilan qoplanadi. Buning o'rniga, energiya chiqarilishi (va shuning uchun bog'lanishning barqarorligi) kinetik energiyaning kamayishi natijasida paydo bo'ladi elektronlar ko'proq fazoviy taqsimlangan (ya'ni uzoqroq) de Broyl to'lqin uzunligi) har bir elektron o'z yadrosiga yaqinroq tutilganiga nisbatan orbital.[1] Ushbu bog'lanishlar ikkita aniqlanadigan atom o'rtasida mavjud va
kosmosda yo'nalishga ega bo'lib, ularni chizmalardagi atomlar orasidagi birlashtiruvchi chiziqlar sifatida ko'rsatishga yoki modellardagi sharlar orasidagi tayoq sifatida modellashtirishga imkon beradi.
A qutbli kovalent boglanish, bitta yoki bir nechta elektronlar ikkita yadro o'rtasida tengsiz taqsimlanadi. Kovalent aloqalar ko'pincha yaxshi bog'langan atomlarning kichik to'plamlarini hosil bo'lishiga olib keladi molekulalar, qattiq va suyuqliklarda boshqa molekulalar bilan ko'pincha molekulalarni bir-biriga bog'lab turadigan kovalent bog'lanishlarga qaraganda kuchsizroq kuchlar bog'lanadi. Bunday zaif molekulalararo bog'lanishlar mumlar va yog'lar kabi organik molekulyar moddalarni, ularning yumshoq massasini va past erish nuqtalarini beradi (suyuqlikda molekulalar bir-biri bilan eng ko'p tuzilgan
yoki yo'naltirilgan aloqani to'xtatishi kerak). Kovalent aloqalar katta molekulalardagi atomlarning uzun zanjirlarini bog'laganda, ammo (masalan, polimerlarda bo'lgani kabi) neylon) yoki kovalent bog'lanishlar tarmoqlarda diskret molekulalardan tashkil topmagan qattiq moddalar orqali kengayganda (masalan olmos yoki kvarts yoki silikat minerallari ko'pgina jinslarda) hosil bo'ladigan tuzilmalar kuchli va qattiq bo'lishi mumkin, hech bo'lmaganda kovalent bog'lanish tarmoqlari bilan to'g'ri yo'naltirilgan yo'nalishda. Shuningdek, bunday kovalent polimerlar va tarmoqlarning erish nuqtalari juda ko'payadi.
Soddalashtirilgan ko'rinishda ionli bog'lanish, bog'lovchi elektron umuman bo'linmaydi, lekin uzatiladi. Ushbu turdagi bog'lanishda tashqi atom orbital bitta atomning
vakansiyasiga ega, bu esa bir yoki bir nechta elektronni qo'shishga imkon beradi. Ushbu yangi qo'shilgan elektronlar potentsial ravishda boshqa atomga qaraganda kamroq energiya holatini (yadro zaryadiga yaqinroq) egallashlari mumkin. Shunday qilib, bitta yadro boshqa yadroga qaraganda elektronga nisbatan qattiqroq bog'langan holatni taklif qiladi, natijada bitta atom elektronni boshqasiga o'tkazishi mumkin. Ushbu uzatish bitta atomni aniq musbat zaryadni, ikkinchisini esa manfiy zaryadni qabul qilishga olib keladi. The bog'lanish keyin musbat va manfiy zaryadlanganlar orasidagi elektrostatik tortishish natijasida hosil bo'ladi ionlari. Ion bog'lanishlari kovalent bog'lanishdagi qutblanishning haddan tashqari namunalari sifatida qaralishi mumkin. Ko'pincha, bunday bog'lanishlar kosmosda o'ziga xos yo'nalishga ega emas, chunki ular har bir ionning atrofidagi barcha
ionlarga teng elektrostatik tortishishidan kelib chiqadi. Ion bog'lanishlari kuchli (va shu sababli ionli moddalar erishi uchun yuqori haroratni talab qiladi), lekin mo'rt ham, chunki ionlar orasidagi kuchlar qisqa masofaga ega va yoriqlar va sinishlarni osonlikcha to'sib qo'ymaydi. Ushbu turdagi bog'lanish osh tuzi kabi klassik mineral tuzlarning kristallarining fizik xususiyatlarini keltirib chiqaradi.
https://youtu.be/cWoR2CHbmbk
KOVALENT BOG'LANISH
Do'stlaringiz bilan baham: | 
