Kimyoda atom-molekular ta’limot



Download 58,24 Kb.
bet12/17
Sana10.04.2022
Hajmi58,24 Kb.
#540589
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   17
Bog'liq
JAVOBLAR NAZARIY

Kovalent bog'lanish. Kovalent bog'lanish, asosan, metalmas atomlari orasida vujudga keladi. Atomlarning o'zaro bir yoki bir necha elektron juftlik hosil qilishi natijasida vujudga keladigan bog'lanish kovalent bog'lanish deyiladi. Kovalent bog'lanish tabiatiga ko'ra 2 xil


bo'ladi:

1.Qutbsiz kovalent bog'lanish. Elektromanfiylik qiymati jihatidan o'zaro teng bo'lgan element atomlari o'rtasida vujudga kelgan bog'lanish qutbsiz kovalent bog'lanish deyiladi.

Bunda atomlar o'rtasida hosil bo'lgan umumlashgan elektron juftlik har ikkala atom yadrolaridan bir xil uzoqlikda joylashadi. Qutbsiz kovalent bog'lanishli moddalarga, ko'pincha, oddiy moddalar H2, O2, Cl2, N2 molekulalarini misol qilishi mumkin.



2.Qutbli kovalent bog'lanish. Elektromanfiylik qiymatlari jihatidan bir-biridan oz farq qiladigan element atomlari orasida vujudga kelgan bog'lanish qutbli kovalent bog'lanish deyiladi.


Bunda atomlar o'rtasida hosil bo'lgan umumlashgan elektron juftlik


elektromanfiyligi kuchliroq element atomi tomon siljigan bo'ladi, natijada molekulani bir tomonida musbat qutb, ikkinchi tomonida manfiy qutb (dipol) vujudga keladi. Molekula qutbli bo'ladi.


Elementlarning kovalent bog'lanish hosil qilish xususiyati, ularning kovalentligi (valentligi) deyiladi.




Lyuis nazariyasi LYUIS FORMULALARI

Fizik-kimyogar Gilbert Lyuis 1923 yilda, Bryonsted va Louri ushbu moddalar to'g'risida o'zlarining nazariyasini taklif qilgan yili kislotalar va asoslarning yangi ta'rifini o'rganishni boshladi.


1938 yilda nashr etilgan ushbu taklifning afzalligi shundaki, vodorod (yoki proton)


talabi ta'rifdan olib tashlandi.


Uning o'zi ham avvalgilarining nazariyasi bilan bog'liq holda "kislota ta'rifini vodorod o'z ichiga olgan moddalarga cheklash oksidlovchi moddalarni kislorod bilan cheklash kabi cheklangan" deb aytgan edi.


Keng ma'noda, ushbu nazariya asoslarni bir juft elektronni bera oladigan moddalar, kislotalarni esa bu juftlikni qabul qila oladigan moddalar deb belgilaydi.


Aniqroq aytganda, Lyuis bazasi - bu juft juft elektronga ega, uning yadrosi bilan bog'lanmagan va donorlik qilishi mumkin bo'lgan narsa, Lyuis kislotasi esa erkin elektron juftligini qabul qila oladigan narsa. Biroq, Lyuis kislotalarining ta'rifi bo'sh va boshqa xususiyatlarga bog'liq.


Masalan, trimetilboran (Me.) O'rtasidagi reaktsiya3B) - bu Lyuis kislota vazifasini


bajaradi, chunki u juftlik elektronlarini va ammiakni (NH) qabul qilish qobiliyatiga ega.3), u erkin elektron juftligini berishi mumkin.


Men3B +: NH3 → Men3B: NH3


Lyuis nazariyasining katta afzalligi uning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari modelini to'ldirishidir: nazariya shuni ko'rsatadiki, kislotalar bazalar bilan reaksiyaga kirishib, elektron juftini bo'lishish uchun, ularning birortasining oksidlanish sonlarini o'zgartirmasdan atomlar


Ushbu nazariyaning yana bir afzalligi shundaki, u bizga bor triflorid (BF) kabi molekulalarning xatti-harakatlarini tushuntirishga imkon beradi.3) va kremniy tetraflorid (SiF)4), ular H ionlari mavjud emas+ na OH–, oldingi nazariyalar talab


qilganidek.


Lyuis formulalari ga etanol butanol izobutanol .... lar kiradi


ELEKTROMANFIYLIK





Download 58,24 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   17




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish