Gravimetrik analiz



Download 269,5 Kb.
bet15/15
Sana05.01.2022
Hajmi269,5 Kb.
#319729
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15
Bog'liq
Gravimetrik analiz

Yechish. Reaksiya tenglamasi:

BaCl2+Na2SO4^BaSO4[+2NaCl

Cho‘ktirilgan va tortiladigan shakl BaSO4. Cho‘kma kristall holida bo‘lgani uchun tortiladigan shakl BaSO4 0,5 g ga teng.

Unda:

BaCl2 BaSO4

207 g 233 g

q g 0,5 g


q=



207 0,5

=0,444 g




Analiz uchun BaCl2 dan tarozida 0,444 g tortib olingan.

  1. Bariy sulfat cho‘kmasini 200 ml suv bilan yuvilgan bo‘lsa, yuvish paytida necha gramm BaSO4 yo‘qolgan? (EKBaSO4 = 1,1-10—10).

Yechish. BaSO4 oz darajada bo‘lsa ham eriydi:

BaSO4 p > Ba2+ + SO42-

Eruvchanlik ko‘paytmasi qoidasiga asosan to‘yingan eritmada: [Ba2+ ] = [SO2]; EKBaO = [Ba2+ ] • [SO42] = 1,1 • 10-10

Unda:

EKBaso4 = [Ba2+ ] • [SO4] =11,1 • 10-10 = 1,1 • 10-5 g ion/l

Demak, BaSO4 ning eruvchanligi hisobiga cho‘kmadan 1^10-5 g^ion/l3 eritmaga o‘tadi. Cho‘kma 200 ml suv bilan yuvilganda erish miqdorini hisoblaymiz. BaSO4 molekular massasi


233 ga teng.



E

BaSO4


1-10 - 5■200■233

1000




  1. Kalsiy oksalat cho‘kmasi 250 ml 1% li (NH4)2C2O4 eritmasi bilan yuvilgan. Bunda qancha gramm CaC2O4 yo‘qolgan? EKCaCiO =2^10-9; 1% li (NH4)2C2O4 eritmasining zichligi p — 1,05 g/ml ga, molekular massasi 124 g ga teng.

Yechish. Reaksiya tenglamasi quyidagicha:

Ca2 + CO2 *CaC2O4 J

Bir ismli ionlar ishtirokida muvozanatda [Ca2+ ] [C2O4-] bo‘-

ladi. Oksalat ionning eritmadagi konsentratsiyasi (NH)2C2O4 dagiga teng bo‘ladi.

[C2O4 ]umumiy -[C2O4 ]CaC2O7+[C2O4 ](NH4)2C2O4

Shunday qilib, [C2O24 ]CaC2O7 dagi qiymati juda kichik, shuning uchun uni e'tiborga olmasak, unda:

EK


bo‘ladi.



- = [Ca2+ I = EKCaC2O4

'CaC2O4 ICa ] [C o2~ ]

[C2O4 ](NH4)2C2O4

  1. Oksalat ionning muvozanat konsentratsiyasini hisoblab toping. (NH4)2C2O4 1% li eritmasining molyar konsentratsiyasi quyidagiga teng bo‘ladi: 1 l eritmada 124 g tuz bo‘lsa 1 M:

x [C2O>~ ]

2 • 10-9

[C^O^-] = 0,088 mol/1 Ecaco4 = = 2,3 • 10-8 mol/1

Bunda cho‘kmaning yo‘qolgan qismi gramm hisobida:

2,3 -10-8 • 250 cnc,n7

qCaC,O4 - 1000 = ^’75 g3eng’

Bu misoldan ko‘rinib turibdiki, CaC2O4 ning eruvchanligi aksincha 100 marta kamayadi.

  1. Ohaktosh namunasi tarkibidagi kalsiy miqdorini aniqlang.

Yechish. Buning uchun berilgan ohaktosh namunasidan analitik tarozida ma'lum miqdor tortib olinadi. U xlorid kislotada eritiladi va filtrlab, erimay qolgan qo‘shimchalardan ajratiladi.

Filtratga ammoniy oksalat (NH4)2C2O4 eritmasini qo‘shib kalsiy ioni CaC2O4 holida cho‘ktiriladi va to‘la cho‘kishi uchun biroz vaqt qo‘yib qo‘yiladi. So‘ngra cho‘kmani filtrlab, yaxshilab yuviladi. Cho‘kma qurigandan keyin mufel pechda qizdiriladi. Bu vaqtda CaC2O4 parchalanib, CaO ga aylanadi. Sovigandan keyin cho‘kma tarozida tortiladi. Tarozida tortiladigan favimetrik modda CaO bo‘ladi.

Faraz qilaylik, ohaktosh namunasidan 0,4454 g tortim olindi. Oxirgi modda (CaO)ning massasi 0,2370 g kelgan bo‘lsin. Kalsiyning miqdori quyidagicha topiladi:

56 g CaO da 40 g Ca bor.

0,2370 g CaO da x g bo‘ladi.

Yoki:

01693 -100% = 37,56%

0,4454

Olingan ohaktosh namunasida 37,56% kalsiy bor.

Endi CaCO3 miqdorini hisoblaymiz:

56 g CaO ga 100 g CaSO3 muvofiq keladi.

0,2370 g CaO ga y g CaCO3 muvofiq keladi.

Endi ohaktosh namunasidagi CaCO3 ning miqdorini topamiz:

0,4454 g namunada — 0,4232 g CaCO3 bor.

100 g namunada — z g CaCO3 bor.

0,4232-100
z = 0,4454 = ' g CaCO

  1. Tarkibida 2,58% namligi bor bariy xlorid 2,6248 g toshko‘mirdan tegishli ishlash jarayonidan keyin 0,3248 g bariy sulfat BaSO4 olinadi. Toshko‘mir tarkibidagi oltingugurtning foiz (%) ulushini hisoblang.

Yechish. Namuna tarkibidagi namlik 2,58% bo‘lsa, oltingugurt miqdorini quruq moddaga qayta hisoblaymiz:

F -_M_
M


BaSO4

F — qayta hisoblash faktori.

Agar BaSO4 ning gravimetrik shakli «m» bo‘lsa, u holda oltingugurt massasi x ga teng bo‘ladi:

Ms

M BaSO4

Agar m1, namunada x2 oltingugurt bo‘lsa, u holda oltingugurtning ulushini (%) topamiz:


y = — -100 = f - m = m1




100


m2




Qiymatlarni o‘rniga qo‘ysak:


y=




32,06

233,39


0,3248-


100

2, 6248


=1,75%S




Namunadagi S ning massa (%) ulushi va namlik W (H2O%)ni bilgan holda quruq moddadagi S ning massa ulushini topamiz:

W -100 = 1,70 -100

100 W(H2O) = 100 2,58
Download 269,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish