Электролиз

Masalani yechishda Faradeyning (II) – qonunidan foydalanilinadi.
2) 1 – elektrolizyor uchun 1 mol tuz borligi uchun unga 2 Faradey tok sarflandi, qolgan 2 Faradey tok esa shu eritmadagi suv elektrolizi uchun sarf bo‘ladi. Shunga asoslanib, 1 – elektrolizyor katodidagi H2 va Cu massalari topiladi.
2 ∙ 1 = 2 gr H2 2 ∙ 32 = 64 gr Cu 64 + 2 = 66 gr modda ajralgan
3) 2 – elektrolizyorda 2 mol tuz bo‘lganligi uchun unga 4 Faradey tok to‘liq sarf bo‘lib ketadi. Demak, suv elektrolizi uchun tok yetishmaydi, bunda tok faqat Cu ajralishi uchun sarflanadi.
2 – elektrolizyorda: 4 ∙ 32 = 128gr Cu ajraladi

Javob: 1-elektrolizyorda 66gr; 2 – elektrolizyorda 128gr.
2 – masala. Tarkibida Cu(NO3)2 va AgNO3 bo‘lgan 100 ml eritmani 4825 sek. davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda har ikki metalldan hammasi bo‘lib, 2,04 gr ajralib chiqdi. Boshlang‘ich aralashmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l)da aniqlang.
1. Sarflangan tokning ekvivalent miqdorini topamiz:
2. Demak metallarning umumiy ekvivalenti 0,04 ekv, massasi esa 2,04 gr ekan. Bundan foydalanib quyidagicha tenglama tuzamiz:
Cu(NO3)2 = x ekv va AgNO3 = y ekv bilan belgilaymiz.
x + y = 0,04 ekv tenglamalarni birgalikda yechsak
32x + 108y = 2,04 gr x = 0,03 ekv Cu y = 0,01 ekv Ag
3. Tuzlarning mol miqdorlarini topamiz:
0,03 ekv Cu = 0,015 mol Cu(NO3)2 0,01 ekv Ag = 0,01 mol AgNO3
4. Tuzlarning molyarligini topamiz:

3 – masala. 200ml 0,1 M Cu(NO3)2 va 300ml 0,1 M AgNO3 eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuchi bilan 965 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massasini (gr) toping.
1) Reaksiya tenglamalari yoziladi:
Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 0,5 O2 + 2HNO3
2AgNO3 + H2O → 2Ag + 0,5 O2 + 2HNO3
2) Dastlab molyar konsentratsiyani topish formulasidan keltirib chiqarilgan massani topish formulasidan, tuzlarning massalari aniqlanadi.