Электролиз

UMUMIY HOLDA
m = E i t
E L E K T R O L I Z Q O N U N L A R I
Faradeyning ikkinchi qonuni
. Agar turli hil elektrolitlar eritmalari orqali bir xil miqdorda elektr toki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralgan moddalarning massasi ularning ekvivalent miqdoriga to’g’ri proporsional bo’ladi, ya’ni har 1 faraday tok berilganda 1 ekvivalent modda ajraladi.
Matematik ifodasi
bu yerda:
m – elektrodlarda ajralgan moddaning massasi
F – o’zgarmas faraday soni, ya’ni
E – elektrodlarda ajralgan moddaning ekvivalenti
t – elektroliz uchun ketgan vaqt
i – elektrolizga berilgan tok kuchi (amper)
E i t = m F
SEKUNDDA
MINUTDA
SOATDA
F A R A D E Y S O N I
ELEKTROLIZ ga oid formulalar
Q = i • t
Agarda elektrodlarda gaz modda ajarlib chiqsa
Elektrolizning qaytaruvchanlik va oksidlanuvchanlik ta’siri kimyoviy qaytaruvchi va oksidlovchining ta’siridan bir necha marta kuchli. M: hech qanday oksidlovchi F– ionidan elektronini tortib ololmaydi, shu sababli uning birikmalaridan ftorni erkin holda olishning iloji yo’q. Lekin elektroliz yo’li bilan ftorniuning birikmalaridan erkin holda ajratib olish mumkin:
2KF + 2HOH → H2 + F2 + 2KOH 2KF(suyuqlanma) → K2 + F2
ELEKTROLIZ
METALLAR
Ishqoriy
ISHQORLAR
H
O R G A N I K M O D D A L A R N I N G E L E K T R O L I Z I
1. Suyuqlanma elektroliz.
2. Eritma elektroliz.
a
b
c
d
BIRINCHI DARAJALI TESTLAR BO’YICHA NAMUNAVIY MASALALAR VA ULARNING YECHIMLARI
1-masala. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchi elektrolizyorda 2 mol mis(II)sulfat bo‘lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o‘tganda katodlarda hosil bo‘lgan moddalar massalarini (gr) da aniqlang.
1) Dastlab elektroliz tenglamasi yoziladi:
CuSO4 + H2O Cu + 0,5 O2 + H2SO4