Электролиз

3) Beketov qatorida Ag, Cu dan keyin turganligi uchun dastlab kumushga ketgan tok kuchi aniqlanadi:
4. Demak, Ag ajralib chiqishi uchun 2 A tok ketgan bo‘lsa, Cu chiqishi uchun :
4A – 3A = 1A tok kuchi qoladi.

5. Dastlabki Cu(NO3)2 dan elektrolizga uchragan tuz massasi ayrilsa, qolgan tuzning massasi kelib chiqadi:
3,76 – 0,94 = 2,82gr Cu(NO3)2
4 – masala. Cu(NO3)2 600gr 12 % li eritmasi elektroliz qilinganda anodda 29,55 litr (00C, 101,3 kPa) gaz ajraldi. Elektrolizdan so‘ng eritmadagi modda massa ulushini (%) da aniqlang.
1) Tuzning massasi topiladi:
m (Cu(NO3)2) = 600 ∙ 0,12 = 72 gr
2) 72gr tuzdan qancha hajm O2 ajralganligi topiladi:
72gr x = 4,3 litr
Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 0,5 O2 + 2HNO3
188gr 11,2 litr
3. Anodda 29,55 litr gaz ajralganligiga asoslanib, 29,55 litr – 4,3 litr = 25,25 litr
suvdan ajralgan O2 deb qabul qilinadi.
4. Bundan elektrolizga uchragan suv massasini topamiz:
x = 40,58 gr 25,25 litr
2H2O → 2H2 + O2
36 gr 22,4 litr
5) Qolgan eritmaning og’irligi aniqlanadi. Buning uchun, reaksiya tenglamasidan
katod va anodda ajralgan modda massalari topiladi.
72gr x = 24,5gr x = 6,13gr x = 48,25gr
Cu(NO3)2 + H2O → Cu ↓ + 0,5 O2↑ + 2HNO3
188gr 64gr 16 gr 126 gr
6) Demak, m(eritma) = 600 - (24,5 + 6,13 + 40,58) = 528,79gr
7) Topilgan kislota konsentratsiyasini (%) da aniqlaymiz:
IKKINCHI DARAJALI TESTLAR BO’YICHA NAMUNAVIY MASALALAR VA ULARNING YECHIMLARI
1 – masala. 1,25 molyarli sulfat kislota eritmasi olish uchun 1 litr 0,8 molyarli sulfat kislota eritmasidan 40 A tokni qancha vaqt (sekund) davomida o'tkazish lozim? J: 96500 sek
Sulfat kislota eritmasi elektroliz qilinsa suv elektrolizga uchraydi.