Вариантлар жадвали

2.2. Gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasi 
Asosiy formulalar 
Bir jinsli tizim zarralarining (molekula, atom va h k) konsentratsiyasi 
V
N
n

bu yerda 
V
– tizimning hajmi, 
N
– zarralar soni. 

---

48 
Gazlar kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi 



n
p

3
2
bu yerda 
p
- gaz bosimi, 

- molekula ilgarilanma harakatining o„rtacha 
kinetik energiyasi.
*
O„rtacha kinetik energiya: 
molekulaning bitta erkinlik darajasiga mos keluvchi o„rtacha kinetik energiya 
RT
2
1
1



, 
molekulaning barcha erkinlik darajalariga mos keluvchi o„rtacha kinetik 
energiya (molekulaning to„liq energiyasi) 
kT
i
2


, 
molekula ilgarilanma harakatining o„rtacha kinetik energiyasi, 
kT
2
3


bu yerda k – Boltsman doimiysi; T – termodinamik temperatura; i – 
molekula erkinlik darajalari soni; 
Molekula aylanma harakatining o„rtacha kinetik energiyasi 
RT
i
айл
2
3



. 
Gaz bosimining molekulalar konsentratsiyasi va temperaturaiga 
bog„liqligi 
R=nRT 
Molekulalar tezligi: 
o„rtacha kvadratik tezlik 
,
/
3
m
kT
КВ



yoki
M
RT
КВ
/
3



o„rtacha arifmetik tezlik 
 
1
/
8
m
kT




yoki
m
RT


/
8


eng katta ehtimolli tezlik 
1
/
2
m
kT
Э


yoki
M
RT
Э
/
2


bu yerda m
1
– bitta molekulaning massasi.