Umumiy kimyo va fizika

[Hg₂]²⁺ ionlarning reaksiyalari

1. 
   NaOH va KOH o’yuvchi ishqorlar [Hg₂]²⁺ bilan reaksiyaga kirishib, qora cho’kma holidagi simob (II) – oksidni hosil qiladi:
   

[Hg₂]²⁺ + 2OH^-  Hg₂O↓ + H₂O

2. 
   [Hg₂]²⁺ ni metall holatdagi simobgacha qaytarish.
   

1. 
   Bir tomchi simob (II) tuzi eritmasi ustiga 2-3 tomchi SnCl₂ eritmasidan qo’shilsa, [Hg₂]²⁺ ning metall holdagi simobgacha qaytarilishi tufayli qorayib boruvchi Hg₂Cl₂ oq cho’kma hosil bo’ladi:
   

[Hg₂]²⁺ + 2Cl^-  Hg₂Cl₂
Hg₂Cl₂↓ + Sn²⁺  2Hg↓ + Sn^IV + 2Cl^-

2. 
   Agar Hg₂(NO₃)₂ eritmaning bir tomchisi yaltiroq mis plastinka ustiga (yoki chaqaga) tomizilib bir oz kutilsa, plastinkada simob metalining kul rang dog’i paydo bo’ladi:
   

[Hg₂]²⁺ + Cu↓ = Cu²⁺ + 2Hg↓
Agar chaqaning eritma tekkan joyini suv bilan yuvib, dog’ latta yoki filtr qog’ozi bilan artilsa, u yaltiroq bo’lib qoladi.
ANIONLARGA MOS XUSUSIY REAKTSIYALAR.
Anionlar klassifikatsiyasi asosan tegishli kislotalar hosil qiladigan bariy va kumush tuzlarining eruvchanliklarini bir biridan farq qilishiga asoslangan bo’lib, ularni analiz qilishda bir-biriga xalaqit bermaydi, shuning uchun ularni bir biridan ajratishga yordam beradigan reaksiyalardan foydalaniladi.
Ko’pgina anionlar eritmalarni bo’lib-bo’lib analiz qilish ususli bilan bilan topiladi. Shunga ko’ra anionlarni analiz qilishda guruh reagentlari odatda shu guruhga kiruvchi anionlarni bir biridan ajratish uchun emas, ularni bor yo’qligini bilish uchun foydalaniladi.
Olimlar tomonidan anaionlarni guruhlarga ajratishda juda ko’plab klassifikatsiyalar taklif qilingan bo’lib, ular 2, 3,4, 5, 6 va xatto 8 ta guruhga ham ajratishni taklif etganlar.
Anionlar sinflarining mavjud sistemalari ularning bariyli va kumushli tuzlari ning eruvchanligiga, anionlarning kislotalarga bo’lgan munosabatlariga, oksidlovchi va qaytaruvchi reaktivlar bilan reaksiyaga qanday krishishiga asoslangan.
Lekin anionlarni guruhlarga ajratishning umumiy e’tirof etilgan yagona sistemasi mavjud emas.
Anionlarni analiz qilishni, kationlarni analiz qilishdan farqi shundaki, deyarli hamma anionlarni tekshirilayotgan eritmadan alohida-alohida ulushlaridan boshqa anionlar ishtrokida topish mumkin.

Guruh nomeri	A n i o n l a r	Guruh reagenti
I	SO4^-2; SO3^-2; S2O3^-2; CO3^-2; PO4^-3; AsO4^-3; AsO3^-2; BO2^-2; B4O7^-2; SiO3^-2; C2O4^-2; Cr2O7^-2;F^-	BaCl2kuchsiz ishqoriy muhit, tuzlar suyultirilgan (BaSO4 dantashqari) kislotalarda eriydi
II	Cl^-; Br^-; J ^-; S^-2; CN^-1; CNS^-; BrO^3-; ClO^4 – ClO^-	Nitrat kislota ishtrokida AgNO3
III	NO3^-; NO2^-; CH3COO^-; MnO4^-	Yo’q

Agar guruh reagenti eritmadagi biror anion bilan tegishli spetsifik reaksiya bermasa, boshqa anionlarni tekshirishga xojat yo’q.

Agar guruh reagentlari bilan cho’kma bermasa, demak 1- guruhga kiradi.